Question

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是      。

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過     、過濾、洗滌、干燥等步驟。

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

 

 

 

 

（3）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；  I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

為了測定加碘食鹽中碘的含量，某學生設計了如下實驗：準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗10.00mL時恰好反應完全。

在滴定過程中，所用的玻璃儀器為       、      。

該實驗可以用      作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是      。

③ 下列有關該滴定實驗的說法不正確的是      。

A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗               B．滴定時眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化

C．為減小實驗誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁     D．終點讀數(shù)時俯視會導致碘的含量偏低

④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是       g·kg^-1（以含w的代數(shù)式表示）。

 

Answer 1

【答案】

（1）與KH(IO₃)₂反應使其轉(zhuǎn)化為KIO₃    （2）蒸發(fā)結(jié)晶

（3）① 堿式滴定管  錐形瓶 。② 淀粉溶液   溶液的藍色消失且半分鐘內(nèi)不再變化   ③ B   ④1.27/3w

【解析】

試題分析：（1）碘單質(zhì)與氯酸鉀在水中發(fā)生反應產(chǎn)生KH(IO₃)₂，加入KOH時可以使之轉(zhuǎn)化為KIO₃。（2）由于碘酸鉀的溶解度受溫度的影響變化不大，所以從KIO₃溶液中得到晶體的操作方法是采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。（3）①由題意可知是用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂的水溶液。Na₂S₂O₃溶液顯堿性所以在滴定過程中，所用的玻璃儀器為堿式滴定管和錐形瓶。②由于單質(zhì)I₂遇淀粉溶液顯藍色。所以可以利用淀粉溶液作指示劑。當達到滴定終點時現(xiàn)象是溶液的藍色消失且半分鐘內(nèi)不再變化。③A滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗。正確。B滴定時眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化。錯誤。C．可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，擴大溶液的體積，可以使滴定過程中錐形瓶中物質(zhì)的濃度減小，這樣可以減小實驗誤差，提高實驗的準確度。正確。D．終點讀數(shù)時若俯視會導致滴定所用Na₂S₂O₃溶液的體積偏小，以此為標準計算的碘的含量就偏低。正確。故有關該滴定實驗的說法不正確的是B。④由方程式KIO₃+5KI+3H₂SO₄= 3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可得關系式KIO₃—— 3I₂ —— 6S₂O₃^2-.n(Na₂S₂O₃)= 2.00×10^-5mol.所以n(KIO₃)=1/3×10^-5mol.所以碘元素的質(zhì)量為1/3×10^-5mol ×127g/mol =1.27/3×10^-3g.所以該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是1.27/3×10^-3g÷w×10^-3Kg=1.27/3w.

考點：考查滴定法在測定物質(zhì)組成的應用及滴定終點的判斷、指示劑的選擇、誤差分析等知識。