Question

在第3周期中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是

 

，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

 

，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

 

，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是

 

，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：第三周期中稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；
同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，故第三周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，故HClO₄的酸性最強(qiáng)，NaOH堿性最強(qiáng)；
Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，
反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Ar；HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．