16．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．電解氯化鎂溶液的陰極電極反應(yīng)式：Mg2++2e-═Mg
B．惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．硫酸鋁和小蘇打溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

分析 A．陰極鎂離子不放電，水電離的氫離子得到電子生成氫氣；
B．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
C．醋酸與乙醇在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．電解氯化鎂溶液的陰極氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，正確的電極反應(yīng)式：Mg2++2H2O+2e-═H2↑2Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B．惰性電極電解飽和食鹽水，水不能拆開，正確的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故B錯誤；
C．醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，故C正確；
D．硫酸鋁和小蘇打溶液混合，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某高中化學(xué)實驗興趣小組設(shè)計如下實驗方案，探究SO2的制備及相關(guān)性質(zhì)實驗，實驗裝置如圖所示：
請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）． 反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實驗操作及現(xiàn)象為：將溶液冷卻后，把反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里觀察溶液的顏色，待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，若固體溶解，溶液變藍(lán)，則白色固體為硫酸銅．
（2）設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng)；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO過量
甲同學(xué)通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成表：
序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
①取上述混合溶液于試管A中，加入少量CaCO3固體，充分振蕩．若固體溶解，產(chǎn)生氣泡，則Ⅰ或Ⅱ成立．
②繼續(xù)向試管A中滴加溴水，充分振蕩．若溶液褪色，結(jié)合步驟①，則Ⅱ成立；若溶液不褪色，結(jié)合步驟①，則Ⅰ成立
③另取上述混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩．溶液變?yōu)樗{(lán)色，則Ⅲ成立．
（4）請設(shè)計簡單實驗方案證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kh的相對大�。撼叵拢胮H試紙（或pH計）測定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．如圖1是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為125.0mL．
（3）按題（2）的要求配制溶液時，圖2中肯定不需要用到的實驗儀器是AC（填儀器序號），所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）．        
（4）在圖3配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A．
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中        B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時仰視觀察液面                   D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液15.2ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）如圖1中的圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖1中的圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是amLB．是（50-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50-a）mL
（3）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用0.1000mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對一含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的冰醋酸進(jìn)行測定，回答下列問題：
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，等待測定，該中和滴定中可選用的指示劑是酚酞，滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴入時，待測液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)．
②用0.10mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行滴定，實驗數(shù)據(jù)如表所示，
實驗編號待測CH3COOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
計算樣品中冰醋酸的質(zhì)量百分含量為72%．
③若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定正確讀數(shù)，則所測結(jié)果偏大；
（4）在某溫度時，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如下圖所示，回答下列問題：
①a，b，c，d四點所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度由小到大的順序為a＜d＜c＜b（用“＜”連接）
②c點的 c（NH4+ ）=0.5mol•L-1
③請結(jié)合圖2中信息及題目中數(shù)據(jù)，用含有n的式子列出Kb（NH3•H2O）的表達(dá)式（n-1）×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)間直接化合得到的是（　�。�
A．FeSB．Na2O2C．CuSD．Mg3N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
D．向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
D．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實驗方案：在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是V（鹽酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng)．
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)．
（6）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．
（7）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2．某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．加入2molNH3反應(yīng)達(dá)平衡時共吸收92.4kJ的熱量
B．若轉(zhuǎn)移1.5mol電子，則消耗0.75mol的H2
C．當(dāng)V正（N2）=3V逆（H2）時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，增大壓強(qiáng)，V逆減小

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