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【題目】下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（ ）

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

【答案】D

【解析】

A.反應中水作還原劑，說明該反應中有電子轉移為氧化還原反應，且水中氧元素失電子，化合價升高，據此分析解答。A.該反應中水中的氫由+1價變?yōu)?/span>0價作氧化劑，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以水作氧化劑，A項錯誤；

B.該反應中，水中元素化合價沒有變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，B項錯誤；

C. 該反應中，水中元素化合價沒有變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C項錯誤；

D.該反應中，水中的氧元素化合價由-2價升高到0價，失電子作還原劑，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進行實驗，反應進行足夠長時間后裝置II中實驗現象正確的是

①

②

③

II中實驗現象

A

濃鹽酸

大理石

氯化鋇溶液

產生大量白色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

硫酸亞鐵溶液

產生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層，上層為油狀液體

D

濃鹽酸

KMnO4

氫硫酸

產生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是周期表的一部分，根據元素在周期表中位置回答下列問題：

（1）元素⑤在周期表中的位置描述為_____________________，元素⑧的元素符號______。

（2）元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是_____________（填化學式）。

（3）元素②的單質的電子式___________，元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的生成物中含有的化學鍵______________________，元素①、②、③的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是__________________________（用化學式表示）。

（4）非金屬性比較：

a．裝置1可用于比較元素①、②、⑤的非金屬性強弱，則B中發(fā)生反應的離子方程式為______________

b．打開裝置2中玻璃塞F和活塞K1，使液體滴入燒瓶中，待E中溶液顏色不再變化后，打開活塞K2，將E中溶液滴入小試管中，關閉活塞K2，取下小試管振蕩，靜置，下層液體呈現紫紅色。上述實驗______（填“能”或“不能”）證明非金屬性⑥＞⑨＞⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

（1）用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目__________。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）該反應中，氧化劑是__________，還原劑是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質相互轉化

試回答：

（1）寫出B的化學式________________；D的名稱________________。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式________________。

（3）寫出用KOH鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

相同溫度下，同時向

①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液

①中溶液先褪色

該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應速率越快

B

向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺

加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量

C

加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系

顏色加深

證明正反應是放熱反應

D

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH

后者較大

證明非金屬性

S＞C

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會發(fā)生如下反應：2Q(g) M(g) 。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D.其他條件相同，起始時將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。

（1）已知25℃、101kPa時，1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96 kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能夠使該反應速率加快的是______。

a．使用催化劑 b．降低溫度 c．及時分離水

②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內氣體的壓強不再變化 b．混合氣體的質量不再變化

c．c(NO2) = 2c(N2) d．單位時間內生成1molCO2，同時生成2molNO2

（3）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2－的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示：

①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。

②b極電極反應式為______。

③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設空氣中O2體積分數為20%），則理論上消耗甲烷______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：

已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯

示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。

（2）I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為_______________________________。

（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為

______________________________________________________________________。

（6）已知：（R為烴基）

設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。

[合成路線示例：]

_____________________________________________________________________。

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