8．關(guān)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的有機(jī)物的敘述中不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)
B．1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物一足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH

分析 有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生水解、消去反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有羥基，在一定條件下可被HBr取代，故A正確；
B．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含有氯原子，且鄰位碳原子有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酯基和氯原子，且酯基可水解生成酚羥基，最多可以消耗3molNaOH，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．由三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�
A．A3BC4B．A2（BC4）3C．A2BC3D．A2BC4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2． （乙烯的制取裝置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是ⅠA、ⅡB、ⅢA、ⅣD．（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）
A．品紅溶液           B．NaOH溶液       C．濃H2SO4        D．KMnO4酸性溶液
②乙醇制取乙烯的反應(yīng)裝置此處略去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
③能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色．
④使用裝置Ⅲ的目的是檢查二氧化硫是否除盡．
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無(wú)色液體，密度2.18g/cm3，沸點(diǎn)131.4℃，熔
點(diǎn)9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用乙烯來制備1，2-二溴乙烷． 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①寫出用乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
②要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實(shí)驗(yàn)方法是D
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．科學(xué)家從蛋白質(zhì)的水解液中分離出一種分子中只含1個(gè)氮原子的氨基酸，進(jìn)行分析時(shí)，從1.995g該氨基酸中得到168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氮?dú)�；另�?6.6g該氨基酸恰好與1.6mol•L-1 250mL的NaOH溶液完全反應(yīng)．
（1）求該氨基酸的摩爾質(zhì)量．
（2）試確定此氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Mn、Fe均為第四周期過渡元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為3d54s2，Mn2+核外具有的單電子數(shù)有5個(gè)；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對(duì)電子．
②六氰合亞鐵離子〔Fe（CN）64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的化學(xué)式N2．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為：1：2．若鐵的面心立方晶胞的邊長(zhǎng)為x nm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則金屬鐵的晶體采用面心立方堆積時(shí)的密度為$\frac{224}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（用含x、NA的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）在下圖元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽；
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VⅡA族，你們根據(jù)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，可將氫元素放在周期表中的ⅦA族；
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸會(huì)空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層比K電子層上的電子式少1．
①甲元素在元素周期表中位置第三周期，ⅢA族，乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
②乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Na（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是BC．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．華裔科學(xué)家高琨因“在光纖傳輸信息領(lǐng)域中的突破性成就”獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，下列關(guān)于硅材料的說法正確的是（　�。�
A．光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅
B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
C．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)
D．28Si、29Si、30Si互為同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一體積不變的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O2 $\stackrel{△}{?}$ 2SO3，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�
①SO2 的物質(zhì)的量不再變化  
②O2 的濃度不再變化  
③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化   
④混合氣體的密度不再變化    
⑤SO2 的生成速率和SO2 的分解速率相等
⑥SO2 的生成速率和O2 的消耗速率相等   
⑦SO3的生成速率和SO3的分解速率相等    
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．
A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑦⑧D．①②⑤⑦

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案