16．現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種烴，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）等物質(zhì)的量的三種烴完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是C6H6；
（2）等質(zhì)量的三種烴完全燃燒時(shí)生成水最多的是CH4，消耗O2的量最多的是CH4．

分析 （1）根據(jù)烴燃燒的通式CnHm+（n+$\frac{m}{4}$）O2→nCO2+$\frac{m}{2}$H2O可知，在等物質(zhì)的量條件下，（n+$\frac{m}{4}$）越大，消耗的氧氣越多；
（2）在質(zhì)量相等時(shí)分子組成中含氫量越高，生成的水越多；等質(zhì)量的烴完全燃燒，H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大．

解答 解：（1）根據(jù)烴燃燒的通式CnHm+（n+$\frac{m}{4}$）O2→nCO2+$\frac{m}{2}$H2O可知，在等物質(zhì)的量條件下，（n+$\frac{m}{4}$）越大，消耗的氧氣越多，所以消耗氧氣的量最多的是C6H6，故答案為：C6H6；
（2）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)，CH4中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C2H4、苯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故等質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒，CH4耗氧量較大，生成水最多的也是CH4
故答案為：CH4；CH4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物燃燒有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)燃燒通式及元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)理解烴耗氧量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上 _____+____→_______+_______+_______+H2O  組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是（　�。�
A．HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2OB．Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3
C．HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2OD．FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．實(shí)驗(yàn)步驟為：
①取晶體研磨；②用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.0硫酸銅晶體試樣；③加熱、冷卻；④稱(chēng)量；⑤再加熱、冷卻和稱(chēng)量；⑥多次測(cè)定不同溫度下坩堝中固體的質(zhì)量；⑦當(dāng)硫酸銅晶體全部變成白色粉末后，繼續(xù)對(duì)白色粉末進(jìn)行加熱，結(jié)果又觀(guān)察到白
色粉末慢慢發(fā)生顏色變化，所測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化的曲線(xiàn)如圖；
⑧對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①需要的實(shí)驗(yàn)儀器是研缽．
（2）步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝用酒精燈緩慢加熱，同時(shí)用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體．加熱一段時(shí)間后，若晶體顯藍(lán)色，此時(shí)應(yīng)當(dāng)繼續(xù)加熱，直到晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸汽逸出，然后將坩堝放在干燥器里冷卻．
（3）步驟⑤具體的操作是重復(fù)③④的操作，直到連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止．
（4）110℃時(shí)所得固體的化學(xué)式是CuSO4•3H2O；，最終所得固體的化學(xué)式是Cu2O請(qǐng)從中學(xué)化學(xué)課本中舉出一例能生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究可知，進(jìn)行硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度控制在260℃～650℃范圍里．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會(huì)出現(xiàn)了中國(guó)自己生產(chǎn)的燃料電池汽車(chē)，它是以鉑作電極，硫酸溶液作電解液，其工作原理如圖所示；
（1）燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，該電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-═2H+
（2）該電池工作中，SO42-移向A極（填“A”或“B”）
（3）溶液的PH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：R-CH2-COOH$→_{Br_{2}，△}^{P}$R-CHBr-COOH
由常見(jiàn)的有機(jī)物A[CH2=C（CH3）2]可以實(shí)現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化：
A$→_{催化劑}^{HBr}$B$→_{△}^{NaOH}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H-}{→}$D（C4H8O2）$→_{Br_{2}，△}^{P}$E
（1）A的系統(tǒng)命名為2-甲基丙烯，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代（水解）反應(yīng)．
（2）C的一種同類(lèi)別的同分異構(gòu)體M，M能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH．
（3）寫(xiě)出E與足量的氫氧化鈉溶液供熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCCBr（CH3）2+2NaOH→NaOOCCOH（CH3）2+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4 ═Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O，下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．10℃時(shí)，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
B．20℃時(shí)，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
C．10℃時(shí)，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL
D．20℃時(shí)，0.2mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來(lái)制備1-溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫(huà)出．

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題：
（1）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．
豎直冷凝管接通冷凝水，進(jìn)水口是Ⅱ（填“I”或“Ⅱ”）；豎直冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（2）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等．熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開(kāi)a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過(guò)B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物，已知B、C裝置中為常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液．
B裝置檢驗(yàn)的物質(zhì)是溴化氫，寫(xiě)出C裝置中主要的化學(xué)方程式：CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
（3）為了進(jìn)一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
請(qǐng)你補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到分離出1-溴丁烷．
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②插上帶橡皮塞的溫度計(jì)；
③關(guān)閉a，打開(kāi)b；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d處流入；
⑤迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（4）若實(shí)驗(yàn)中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是0.70．（答案用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．我國(guó)對(duì)中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的．下面是分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過(guò)濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測(cè)溶液．
（2）配平離子反應(yīng)方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
（3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色．
（4）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過(guò)．2.000mg/kg，試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為1.5mg/kg，則該草藥樣品合格（填“合格”或“不合格”）．

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