Question

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

       ⑴右圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式          

       ⑵在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

       N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H < 0  ，

       其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4．1×106	K1	K2

       ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=          

       ②試判斷K₁       K₂（填寫 “>”“=”或“<”）

       ③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2      b．v（N₂）_正 = 3v（H₂）_逆

       c．容器內(nèi)壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變

       ⑶對反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）  △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是      。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

       b．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

       c．A、C兩點NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C

       d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

⑷一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的     ，則N_­2的轉(zhuǎn)化率a（N₂）=             ， 以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v（NH₃）=               。

Answer 1

       ⑴ NO₂（g） + CO（g） ₌₌₌ NO（g） + CO₂（g） 　△H = -234KJ/mol     （2分）

       ⑵ C²（NH₃）/C（N₂）×C³（H₂）      （2分）②   >   （2分）　 ③   c   （2分）

       ⑶  c   d                                                            （2分）

       ⑷ 25%  ，（2分） 0．05mol/L·min                                       （2分）