有硫酸與硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液,將生成的沉淀過(guò)濾洗滌,干燥稱(chēng)得質(zhì)量為9.32g.另取這種溶液10ml與4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和。
小題1:求混合液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度是多少？
小題2:另取10ml的混合液與0.96g銅粉共熱時(shí)，有多少ml氣體產(chǎn)生?

小題1:c(H2SO4)=4mol/L,c(HNO3) =2moL/L
小題2:V(NO)=0.224L

小題1:由題意知硫酸鋇的物質(zhì)的量:n(BaSO4)=n(H2SO4)=" 9.32g/233g/moL=0.04mol," 溶液中的H+與NaOH反應(yīng),n(NaOH)=n(H+)=0.025L×4mol/L="0.1mol, " n(HNO3)=0,1mol－2 n(H2SO4)="=" 0.02mol, c(H2SO4)=4mol/L,c(HNO3) ="2moL/L"
小題2:溶液中的n(H+)=0.04×2+0.02="0.10mol," n(HNO3)=0.02mol,n(Cu)=0.015mol,由化學(xué)反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,因此與0.015mol的Cu反應(yīng)需要的H+的物質(zhì)的量為0.04mol<0. 1mol同理反應(yīng)掉的NO3-的物質(zhì)的量為0.01mol<0.02mol,所以H+與NO3-均過(guò)量,Cu全部溶解,生成的NO的體積應(yīng)據(jù)Cu的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算,即n(NO)=2/3×0.015=0.01mol,所以V(NO)="0.224L."
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有VL稀硝酸、稀、三種物質(zhì)的混合溶液，已知在該混合液中，和的濃度均為amol/L，而濃度為bmol/L，向該混合液中加入足量的Cu粉，充分反應(yīng)，放出氣體為NO。若反應(yīng)能進(jìn)行到底，求出不同的比值范圍內(nèi)，參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，沒(méi)有任何殘留物。取0.350g這種固體跟過(guò)量的堿液反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體正好能和30.0mL、0.100mol/L H2SO4完全反應(yīng)；另取0.350g該固體跟足量的鹽酸反應(yīng)，放出一種無(wú)色、無(wú)溴的氣體，將這些氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。
小題1:計(jì)算0.350g固體中含有的陰離子和陽(yáng)離子的物質(zhì)的量。
小題2:根據(jù)實(shí)驗(yàn)及計(jì)算結(jié)果確定白色固體是什么？寫(xiě)出判斷依據(jù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是（   ）
A．NCl3的電子式應(yīng)表示為
B．在NCl3分子中N為+3價(jià)，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HCl
C．NCl3跟水反應(yīng)的產(chǎn)物為HClO和NH3
D．NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2，制取出N3，現(xiàn)又制出N5。
（1）上述提到的3種物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是             。
（2）N5的分子極不穩(wěn)定，需保存在－80℃的干冰中．在通常狀況下，它發(fā)生爆炸式的反應(yīng)生成氮?dú)�。若向高空發(fā)射1噸設(shè)備，運(yùn)載火箭需消耗液氫5噸，若使用N5做燃料，這一比率可以改變。假如你是科學(xué)家，想采用N5做燃料來(lái)發(fā)射火箭，則需要解決的主要問(wèn)題是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢氣的氮氧化合物是造成大氣污染的主要來(lái)源之一，為保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨與之發(fā)生反應(yīng)，NOX + NH3 →N2 + H2O 轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2，現(xiàn)有NO2、NO的混合氣體3L，可用同溫同壓下3.5L NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為（  ）
A．3:1B．2:1C．1:1D．1:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O
玻爾走后，納粹分子竄進(jìn)他的實(shí)驗(yàn)室，那瓶溶有金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮诩{粹眼皮底下，納粹分子卻一無(wú)所知，多么高明的隱藏獎(jiǎng)?wù)碌姆椒ò?德軍戰(zhàn)敗后，玻爾回到自己的實(shí)驗(yàn)室，他從溶液中提取出金，重新鑄成了諾貝爾獎(jiǎng)?wù)�，新�?jiǎng)?wù)嘛@得更加光彩奪目。則下面所列方法中，你認(rèn)為不能從溶有黃金的王水中提取出金的是________。
A．用鐵置換B．電解其水溶液
C．先蒸發(fā)水分后灼燒固體D．滲析或過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）按圖所表示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，請(qǐng)將可能觀察到的其他現(xiàn)象補(bǔ)齊_________．有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________
(2)由于氣溫的原因，上述實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后現(xiàn)象不太明顯，應(yīng)該向錐形瓶?jī)?nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能看到明顯的現(xiàn)象________(填字母)。
A．NaOH固體B．生石灰C．濃H2SO4D．NH4Cl固體
(3)經(jīng)過(guò)對(duì)比試驗(yàn)證明。在其他條件相同時(shí)，用空氣代替氧氣的實(shí)驗(yàn)效果較差，主要原因是 __________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6 mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2(g)+3H2O(l)     2NH3(g)+O2(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：                                                  。
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2(g)      2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入
0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算：
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）      N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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