闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽ｉ鍓х＜闁绘劦鍓欓崝銈嗙節閳ь剟鏌嗗鍛姦濡炪倖甯掗崐褰掑吹閳ь剟鏌ｆ惔銏犲毈闁告瑥鍟悾宄扮暦閸パ屾闁诲函绲婚崝瀣уΔ鍛拺闁革富鍘奸崝瀣煕閵娿儳绉虹€规洘鍔欓幃娆忣啅椤旇棄鐦滈梻渚€娼ч悧鍡椢涘Δ鍐當闁稿本绮庣壕濂告煃瑜滈崜姘辩箔閻旂厧鐒垫い鎺嗗亾闁伙絽鍢查オ浼村醇椤愶絾娅嶉梻浣虹帛閸ㄩ潧螞濞嗘垟鍋撻棃娑氱劯婵﹥妞藉Λ鍐ㄢ槈濮橆剦鏆繝纰樻閸嬪懘銆冮崱娑樼疄闁靛⿴鐓堝Σ鍓х磽娴ｄ粙鍝洪悽顖ょ節楠炲啴鍩￠崨顓狀槰闂佽偐鈷堥崗娑氭濠靛鈷掑ù锝堟鐢稑銆掑顓ф疁鐎规洘濞婇弫鎰板幢濡搫浼庨梻渚€鈧偛鑻晶鎾煛鐏炵偓绀嬬€规洜鍘ч埞鎴﹀炊閼哥楠忛梻鍌欑閹猜ゆ懌闂佸湱鎳撳ú顓烆嚕婵犳艾鐒洪柛鎰╁妿缁愮偤鏌ｈ箛鏇炰沪闁搞劍绻傞埢浠嬵敂閸涱垳鐦堥梺闈涚箞閸ㄦ椽宕甸埀顒€鈹戦埥鍡椾簼缂佽鍊块幃鎯х暋閹佃櫕鏂€闂佺硶妾ч弲娑㈠箖閹达附鈷戠紒顖涙礀婢ф煡鏌涢弮鈧敮鐐烘嚍鏉堛劎绡€婵﹩鍘搁幏娲⒑閸涘﹦绠撻悗姘煎墴閸┾偓妞ゆ帊鐒﹂崐鎰版煙椤旂煫顏堝煘閹寸姭鍋撻敐鍛粵闁哄懏绮岄—鍐Χ閸℃顫囬梺绋匡攻椤ㄥ牊绔熼弴鐔洪檮缂佸娉曟鍥⒑閸撴彃浜濈紒瀣灦娣囧﹪鎮剧仦绋夸壕閻熸瑥瀚粈鈧梺娲诲墮閵堟悂宕洪埀顒併亜閹烘垵鏋ゆ繛鍏煎姈缁绘盯宕ｆ径鍛窗闂佽桨绶￠崳锝夌嵁閹烘嚦鏃傗偓锝庡墰閳笺倖绻濋悽闈涒枅婵炰匠鍥舵晞闁圭増婢橀弸渚€鏌涢弴銊ョ仭闁绘挶鍨烘穱濠囶敍濞嗘帩鍔呭┑鈩冨絻閸㈡煡鈥︾捄銊﹀枂闁告洦鍓涢ˇ鏉库攽椤旂》鏀绘俊鐐舵閻ｇ兘濡搁敂鍓х槇闂佸憡娲﹂崢鍓х玻濡ゅ懏鈷掑ù锝呮嚈閸︻厸鍋撳☉鎺撴珕缂佺粯绋掔换婵嬪炊瑜忛悾楣冩煟韫囨洖浠╃悮娆撴煛鐎ｎ亪鍙勯柡宀€鍠栭獮鍡氼檨闁搞倗鍠栭弻娑橆潨閳ь剚绂嶇捄渚綎婵炲樊浜滄导鐘绘煕閺囥劌澧柛瀣Ч濮婃椽宕ㄦ繝鍐弳闂佹椿鍘奸崐鍧楃嵁閸愵煈娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐煛閸涱喖浠洪梺姹囧灮椤ｎ喚妲愰弻銉︹拻濞达綀娅ｇ敮娑㈡煟閻旀潙鐏茬€规洘鍨块獮妯肩磼濡厧骞堥梻渚€娼ф灙闁稿孩濞婂畷娲晲閸ワ絽浜炬繛鍫濈仢閺嬫稒銇勯銏℃暠濞ｅ洤锕獮鏍ㄦ媴閸濄儱骞愰梻浣呵归張顒勬儗椤旀崘濮冲ù鐘差儐閳锋帒霉閿濆懏鍤堢憸鐗堝笒鐎氬銇勯幒鎴濃偓濠氭儗濞嗘挻鐓欓弶鍫熷劤閻︽粓鏌℃担绋库偓鍧楀蓟閵娾晜鍋嗛柛灞剧☉椤忥拷婵犵數濮烽弫鍛婃叏閻戣棄鏋侀柛娑橈攻閸欏繘鏌ｉ幋锝嗩棄闁哄绶氶弻娑樷槈濮楀牊鏁鹃梺鍛婄懃缁绘﹢寮婚敐澶婄闁挎繂妫Λ鍕⒑閸濆嫷鍎庣紒鑸靛哺瀵鈽夊Ο閿嬵潔濠殿喗顨呴悧濠囧极妤ｅ啯鈷戦柛娑橈功閹冲啰绱掔紒姗堣€跨€殿喖顭烽弫鎰緞婵犲嫷鍚呴梻浣瑰缁诲倸螞椤撶倣娑㈠礋椤栨稈鎷洪梺鍛婄箓鐎氱兘宕曟惔锝囩＜闁兼悂娼ч崫铏光偓娈垮枛椤兘骞冮姀銈呯閻忓繑鐗楃€氫粙姊虹拠鏌ュ弰婵炰匠鍕彾濠电姴浼ｉ敐澶樻晩闁告挆鍜冪床闂備浇顕栭崹搴ㄥ礃閿濆棗鐦辩紓鍌氬€风欢锟犲闯椤曗偓瀹曞綊骞庨挊澶岊唹闂侀潧绻掓慨顓炍ｉ崼銉︾厪闊洦娲栧暩濡炪倖鎸诲钘夘潖濞差亜浼犻柛鏇ㄥ亝濞堟粓姊虹粙娆惧剱闁圭懓娲璇测槈閵忕姈褔鏌涘☉鍗炵€虹憸鏃堝蓟閿涘嫪娌柛鎾楀嫬鍨卞┑鐘殿暜缁辨洟宕楀鈧妴浣糕枎閹炬潙浜楅柟鐓庣摠钃遍悗姘矙濮婂宕掑▎鎰偘濠碘剝銇滈崝搴ｅ垝閸喐濯撮悹鍥ュ劜濡炰粙銆佸鈧慨鈧柣妯煎劋閹蹭即姊绘担鍛婃儓婵炴潙瀚Σ鎰板即閵忊€充痪闂侀€炲苯澧存慨濠冩そ瀹曨偊宕熼鈧粣娑㈡⒑缁嬪簱鐪嬮柛瀣攻娣囧﹪鎮滈懞銉︽珕闁哄鍋炴竟鍡涙儎鎼淬劍鈷掑ù锝囨嚀椤曟粍淇婇锛勭獢妞ゃ垺淇洪ˇ鏌ユ煃鐠囪尙孝妞ゆ挸鍚嬪鍕偓锝庡墮楠炲秵淇婇悙顏勨偓鏍ь潖婵犳碍鍋ら柡鍌氱氨閺嬫梹绻濇繝鍌涘櫝闁稿鎸鹃幉鎾礋椤掑偆妲版俊鐐€戦崝灞轿涘Δ鍜佹晪闁靛鏅涚粈瀣亜閹烘垵鈧鎯侀崼鐔虹閺夊牆澧介崚鏉款熆閻熷府宸ラ摶鐐寸節婵犲倻澧涢柍閿嬪浮閺屾稓浠﹂幑鎰棟闂侀€炲苯澧存い銉︽尵閸掓帡宕奸悢铏规嚌闂侀€炲苯澧撮柣娑卞枟瀵板嫰骞囬鍌欑礈闂佺儵鍓濈敮濠囨倿閿曗偓椤啯绂掔€ｎ亝鐎梺鍛婂姦閸犳牜澹曢崗鍏煎弿婵☆垵顕ч弫鍓х磼閸楃偛鑸归柍瑙勫灴閹晠顢欓懖鈺€绱橀梻浣虹《閺呮粓鎮ч悩鑼殾婵犻潧顑呴崡鎶芥煏韫囨洖孝鐎殿喚鍏樺娲濞戣鲸孝闂佸搫鎳忕划鎾诲箖閿熺姵鍋勯柛蹇氬亹閸樼敻姊绘笟鍥у伎缂佺姵鍨垮绋库槈閵忥紕鍘遍梺鍝勫€归娆撳磿閺冨牊鐓涢悘鐐垫櫕鏁堥梺鍝勮閸斿酣鍩€椤掑﹦绉靛ù婊呭仦鐎电厧鐣濋崟顑芥嫼闁荤姴娲犻埀顒冩珪閻忓牏绱撻崒姘毙㈤柨鏇ㄤ邯閹即顢欓悾宀€鎳濋梺閫炲苯澧撮柣娑卞櫍楠炴帒螖閳ь剛绮婚敐鍡欑瘈闁割煈鍋勬慨澶愭煃瑜滈崜婵嗏枍閺囩姵宕叉繝闈涱儐閸嬨劑姊婚崼鐔衡棩缂侇喖鐖煎娲偡閺夋寧姣愮紓浣虹帛閿氶柣锝呭槻閳规垿宕辫箛鏃傗偓濠氭⒑鐟欏嫬鍔ら柣銈呮喘楠炴寮撮姀鈾€鎷虹紓鍌欑劍钃遍柍閿嬪浮閺屾稑螣閻樺弶鍣介柣顓炴閺屾盯寮撮妸銉т画闂佺粯鎸哥换姗€寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾鍝勵渻閵堝啫鍔滅紒顔肩Ч婵＄敻宕熼鍓ф澑闂侀潧顧€缁犳垿顢旈敓锟�
有硫酸與硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液,將生成的沉淀過濾洗滌,干燥稱得質(zhì)量為9.32g.另取這種溶液10ml與4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和。
小題1:求混合液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度是多少？
小題2:另取10ml的混合液與0.96g銅粉共熱時，有多少ml氣體產(chǎn)生?

小題1:c(H2SO4)=4mol/L,c(HNO3) =2moL/L
小題2:V(NO)=0.224L

小題1:由題意知硫酸鋇的物質(zhì)的量:n(BaSO4)=n(H2SO4)=" 9.32g/233g/moL=0.04mol," 溶液中的H+與NaOH反應(yīng),n(NaOH)=n(H+)=0.025L×4mol/L="0.1mol, " n(HNO3)=0,1mol－2 n(H2SO4)="=" 0.02mol, c(H2SO4)=4mol/L,c(HNO3) ="2moL/L"
小題2:溶液中的n(H+)=0.04×2+0.02="0.10mol," n(HNO3)=0.02mol,n(Cu)=0.015mol,由化學反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,因此與0.015mol的Cu反應(yīng)需要的H+的物質(zhì)的量為0.04mol<0. 1mol同理反應(yīng)掉的NO3-的物質(zhì)的量為0.01mol<0.02mol,所以H+與NO3-均過量,Cu全部溶解,生成的NO的體積應(yīng)據(jù)Cu的物質(zhì)的量來計算,即n(NO)=2/3×0.015=0.01mol,所以V(NO)="0.224L."
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有VL稀硝酸、稀、三種物質(zhì)的混合溶液，已知在該混合液中，和的濃度均為amol/L，而濃度為bmol/L，向該混合液中加入足量的Cu粉，充分反應(yīng)，放出氣體為NO。若反應(yīng)能進行到底，求出不同的比值范圍內(nèi)，參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，沒有任何殘留物。取0.350g這種固體跟過量的堿液反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好能和30.0mL、0.100mol/L H2SO4完全反應(yīng)；另取0.350g該固體跟足量的鹽酸反應(yīng)，放出一種無色、無溴的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。
小題1:計算0.350g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量。
小題2:根據(jù)實驗及計算結(jié)果確定白色固體是什么？寫出判斷依據(jù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氯化氮分子中每個原子其最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是（   ）
A．NCl3的電子式應(yīng)表示為
B．在NCl3分子中N為+3價，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HCl
C．NCl3跟水反應(yīng)的產(chǎn)物為HClO和NH3
D．NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家根據(jù)自然界存在的N2，制取出N3，現(xiàn)又制出N5。
（1）上述提到的3種物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是             。
（2）N5的分子極不穩(wěn)定，需保存在－80℃的干冰中．在通常狀況下，它發(fā)生爆炸式的反應(yīng)生成氮氣。若向高空發(fā)射1噸設(shè)備，運載火箭需消耗液氫5噸，若使用N5做燃料，這一比率可以改變。假如你是科學家，想采用N5做燃料來發(fā)射火箭，則需要解決的主要問題是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢氣的氮氧化合物是造成大氣污染的主要來源之一，為保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨與之發(fā)生反應(yīng)，NOX + NH3 →N2 + H2O 轉(zhuǎn)化為無毒的N2，現(xiàn)有NO2、NO的混合氣體3L，可用同溫同壓下3.5L NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為（  ）
A．3:1B．2:1C．1:1D．1:4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O
玻爾走后，納粹分子竄進他的實驗室，那瓶溶有金質(zhì)獎?wù)碌娜芤壕驮诩{粹眼皮底下，納粹分子卻一無所知，多么高明的隱藏獎?wù)碌姆椒ò?德軍戰(zhàn)敗后，玻爾回到自己的實驗室，他從溶液中提取出金，重新鑄成了諾貝爾獎?wù)�，新獎�(wù)嘛@得更加光彩奪目。則下面所列方法中，你認為不能從溶有黃金的王水中提取出金的是________。
A．用鐵置換B．電解其水溶液
C．先蒸發(fā)水分后灼燒固體D．滲析或過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）按圖所表示的裝置進行實驗：

(1)實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，請將可能觀察到的其他現(xiàn)象補齊_________．有關(guān)化學方程式為________________
(2)由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現(xiàn)象不太明顯，應(yīng)該向錐形瓶內(nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能看到明顯的現(xiàn)象________(填字母)。
A．NaOH固體B．生石灰C．濃H2SO4D．NH4Cl固體
(3)經(jīng)過對比試驗證明。在其他條件相同時，用空氣代替氧氣的實驗效果較差，主要原因是 __________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6 mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
相應(yīng)的熱化學方程式如下：
N2(g)+3H2O(l)     2NH3(g)+O2(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：                                                  。
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2(g)      2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入
0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算：
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）      N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。
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