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18．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個分子
B．44gCO2在標準狀況下的體積約為22.4L
C．將40gNaOH溶于1L水中．所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L
D．在標準狀況下，20mL NH3與60mLO2所含的分子數之比為1：3

分析 A．不能確定氣體存在的條件，不能計算氣體體積；
B．根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算；
C．溶液的體積大于1L；
D．根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：A．氣體存在的條件未知，不能確定氣體的物質的量，故A錯誤；
B．n（CO2）=$\frac{44g}{44g/mol}$=1moL，體積為22.4L，故B正確；
C．溶液的體積不等于溶劑的體積，將40gNaOH溶于1L水中，溶液體積大于1L，所得溶液中NaOH的物質的量濃度小于1mol/L，故C錯誤；
D．由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，在標準狀況下，20mL NH3與60mLO2所含的分子數之比為1：3，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了物質的量與微粒數、質量的計算應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意氣體存在的條件，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質間的轉化，能經過一步化合反應直接轉化的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→FeCl2D．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在不同條件下，鎂跟碳可生成兩種金屬碳化物：Mg2C3和Mg3C2，取物質的混合物置于水中，反應所生成的氣態(tài)產物中有（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．漂白粉可長期放置在燒杯中
B．金屬鈉燃燒時不能用水滅火，應該用沙子滅火
C．氯水可以用無色透明的試劑瓶裝保存
D．實驗后剩余的鈉不可放回原試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在標準狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體質量共為14.4g．則CO的分子數為1.204×1023或0.2NA；混合氣體的平均摩爾質量為：36g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將下列離子方程式改寫成相對應的化學方程式：
（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）H++OH-=H2O：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）3Hg2++2Al=3Hg+2Al3+：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．18.4gNaHC03和NaCl固體混合物在密閉容器中加熱到250℃．經充分反應后排出氣體冷卻，稱得剩余固體質量為12.2g．試計算：
（1）混合物中NaCl的質量分數；
（2）混合物中加人200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應，計算稀硫酸中H2SO4的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有甲、乙兩位同學根據所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4，
試回答：
（1）、寫出方案①的化學反應方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理？②．（答編號），理由是無污染物產生，節(jié)約原料
（2）、實驗室采用方案①取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲、乙兩位同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌
實驗現象：沉淀中白色物質溶解，溶液為藍色
實驗結論：所得灰白色固體的化學式為_CuSO4
直到最后反應完畢，發(fā)現試管中還有銅片剩余．可兩位同學仍然認為試管中還有硫酸剩余，他們這樣認為的理由是隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖1所示）．容器中發(fā)生以下反應：N2+3H2?2NH3（放熱），若達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積．據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡時，各物質的百分含量和體積與上述平衡時完全相同，那么
①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應起始時將向逆反應方向進行．
②若需規(guī)定起始反應向逆方向進行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度理由是降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數減少．
Ⅱ在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2+3H2I?2NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數，繪圖如圖2：

（3）A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是AB．
（4）AC段的曲線是增函數，CE段曲線是減函數，試從反應速率和平衡角度說明理由．AC段的曲線是增函數，原因開始時反應物的濃度最大反應向正向進行，溫度在升高反應速率進一步加快，所以NH3%逐漸增大．CE段曲線是減函數，原因在C點時該反應已經達到了平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高平衡逆向移動所以NH3%逐漸減�。�

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