Question

根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

• A、氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時釋放能量
• B、氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量
• C、1mol H₂跟

  1

  2

  mol O₂反應(yīng)生成1mol H₂O一定釋放能量245kJ
• D、2mol H₂（g）跟1mol O₂（g）反應(yīng)生成2mol H₂O（g）釋放能量490kJ

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：A．依據(jù)信息中化學鍵的斷裂吸收的能量和形成化學鍵放出的熱量分析判斷；
B．依據(jù)化學鍵的鍵能分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；
C．依據(jù)鍵能計算反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和分析判斷；注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
D．依據(jù)鍵能計算反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和分析判斷．

解答： 解：反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學方程式為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，
A．根據(jù)以上計算可知，△H＜0，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時放出能量，故A正確；
B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C.1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應(yīng)生成1molH₂O（g），釋放能量245KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時放出熱量，所以1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應(yīng)生成1molH₂O（l），釋放能量大于245KJ，故C錯誤；
D．依據(jù)反應(yīng)的熱化學方程式H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-490KJ/mol，即：2molH₂（g）跟1mol O₂（g）反應(yīng)生成2mol H₂O（g）釋放能量490kJ，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)的計算依據(jù)和判斷方法，題目難度中等，注意明確舊鍵斷裂吸熱熱量，新鍵形成放出熱量，要求學生能夠依據(jù)化學鍵的鍵能來計算判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，即：反應(yīng)的熱效應(yīng)=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和．