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【題目】對下列化學用語的理解正確的是（ ）

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.乙烷的最簡式可表示為CH3

D.結構簡式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

【答案】C

【解析】

A. 四氯化碳分子中,氯原子的原子半徑大于碳原子,所以比例模型能夠表示甲烷分子，不能表示四氯化碳，故A錯誤；

B. 氫氧根離子帶有1個單位負電荷,O原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構,只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；

C. 乙烷的分子式為C2H6,則乙烷的最簡式可表示為CH3，故C正確；

D. (CH3)2CHCH3為異丁烷，不能表示正丁烷，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下：H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO-(A±)H2NCH2COO-(A-)，改變溶液pH值，三種甘氨酸相關離子的分布分數(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)變化如圖所示。當調節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是( )

A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A、A±、A+

B.K2=102.34，且K2對應的解離基團為-NH3+

C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α(A±)+α(A+)+α(A)保持不變

D.甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（　�。�

A.原子半徑：Z＜M

B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期ⅤA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法命名下列烷烴。

(1)__________；

(2) ___________________；

(3)___________________；

(4) ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L－1的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。請回答下列問題：

(1)滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_______________。

(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為________________。

(3)滴定至終點的顏色變化為_______________________________________________________。

(4)若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為____________。

(5)下列哪些操作會使測定結果偏高_________（填字母）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率

B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為：的烴，下列說法正確的是（ ）

A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

D.該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習小組進行如下實驗。

【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。

【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；

（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式

（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；

（6）通過上述數據，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果 （偏大、偏小或沒有影響）。

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