12．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A．KOHB．H2SO4C．HClO4D．MgSO4

分析 酸或堿、強(qiáng)酸酸式鹽抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L＜1×10-7mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：酸或堿、強(qiáng)酸酸式鹽抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L＜1×10-7mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽，
A．KOH是強(qiáng)堿，KOH電離出氫氧根離子而抑制水電離，故A不選；
B．硫酸是強(qiáng)酸，硫酸電離出氫離子而抑制水電離，故B不選；
C．高氯酸是強(qiáng)酸，高氯酸電離出氫離子而抑制水電離，故C不選；
D．硫酸鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，鎂離子水解而促進(jìn)水電離，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離，會(huì)根據(jù)水的電離程度確定溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離、哪些物質(zhì)抑制水電離，注意強(qiáng)酸酸式鹽抑制水電離、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示．
求：（1）原合金中Mg的質(zhì)量是4.8克
（2）原合金中Al的質(zhì)量是2.7克
（2）HCl的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B．1H${\;}_{2}^{16}$O和1H${\;}_{2}^{18}$O的相對(duì)分子質(zhì)量不同
C．13C和15N原子的原子序數(shù)相差2
D．2H+結(jié)合OH-的能力比1H+的更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則XY3分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會(huì)有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4/3倍
③E與B同主族，周期表中C原子的原子半徑最小，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)． 
請(qǐng)用化學(xué)式或相應(yīng)的符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A元素最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）B元素在元素周期表第三周期第ⅥA族；B的氧化物中化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵；
（3）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；
（4）B元素與E元素氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱H2O＞H2S；
（5）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示C和D元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$ 2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．石材的放射性常用鐳（${\;}_{88}^{226}$Ra）作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究曾兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)．下列有關(guān)鐳（${\;}_{88}^{226}$Ra）的敘述中不正確的是（　　）
A．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核內(nèi)有138個(gè)中子B．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核外有88個(gè)電子
C．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子D．Ra元素位于第六周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素
編號(hào)		元素原子結(jié)構(gòu)
X原子結(jié)構(gòu)示意圖為
Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Z原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）寫出X的元素符號(hào)：N，Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為23．
（2）元素Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Z元素的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式，用電子式表示X的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程．
（3）Y的最高價(jià)氧化物和Z元素的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；若反應(yīng)過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗Y的最高價(jià)氧化物的質(zhì)量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是（　�。�
A．堿金屬都可以保存在煤油中
B．堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點(diǎn)低
C．在空氣中加熱均可生成多種氧化物
D．堿金屬與水反應(yīng)，均漂浮在水面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A、B質(zhì)量比m：n
B．25℃時(shí)，1Kg氣體A與1Kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m
C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n：m

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