4．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．銅片為正極，鋅片為負(fù)極B．鋅片溶解，質(zhì)量減少
C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

解答 解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅比銅活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極，故A正確；
B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則質(zhì)量減少，故B正確；
C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．茶葉中鐵元素檢驗(yàn)可用以下步驟完成，各步驟選用實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的（　　）
A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B．過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
C．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某無(wú)色透明溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Mg2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C．氫氣、氧化鈉、硝酸、燒堿、氯化銅D．鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)人體健康無(wú)害的是（　�。�
A．用工業(yè)石蠟給瓜子美容B．用工業(yè)酒精（含甲醇）配兌飲用酒
C．食用加碘鹽預(yù)防碘缺乏病D．食用亞硝酸鹽超標(biāo)的臘肉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)興趣小組對(duì)堅(jiān)鋁（主要成分是Al、Mg、Cu等）進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）（I）和（II）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是過(guò)濾；
（2）固體A中主要含有Cu；固體B是Mg（OH）2（填化學(xué)式）；
（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有[Al（OH）4]-；
（4）寫出（IV）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．1gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出49.8kJ熱量，則2mol C2H2完全燃燒放出的熱量為2589.6kJ；寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
D．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少SO2在大氣中的排放．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么SO2是②（填序號(hào)：①電解質(zhì)②非電解質(zhì)）．
（2）工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，寫出生成NaHSO3的離子方程式SO2+OH-=HSO3-．
（3）SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，寫出H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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