Question

11．NH₃在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，可以用來生產(chǎn)尿素等化學(xué)肥料，也可以用來制備一些配位化合物．
（1）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)合成氨生產(chǎn)中常用鐵觸媒作催化劑．請寫出Fe元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：3d⁶4s²．
（2）CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CO（NH₂）₂+H₂O，則CO（NH₂）₂分子中C原子的雜化方式為sp²．其中C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
1mol CO（NH₂）₂中含有σ鍵的數(shù)目為7N_A．
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶體，與該物質(zhì)中的配體互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為CH₃^-．
（4）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．

Answer 1

分析 （1）鐵是26號元素，基態(tài)原子核外有26個(gè)電子，3d、4s能級上電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)價(jià)電子排布式；
（2）計(jì)算雜化類型時(shí)根據(jù)電子對數(shù)來判斷，中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體電子數(shù)的和除以2就得到電子對數(shù)，根據(jù)電子對數(shù)，可以確定雜化類型；C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，據(jù)此答題；
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O配體是氨氣，互互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為CH₃^-；
（4）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和氮化鐵，利用均攤法確定氮化鐵的化學(xué)式，根據(jù)溫度、反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）鐵是26號元素，基態(tài)原子核外有26個(gè)電子，3d、4s能級上電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價(jià)電子排布式為：3d⁶4s²；
故答案為：3d⁶4s²；
（2）中心原子為碳，價(jià)電子數(shù)為4，氧不為中心原子，不提供電子，每個(gè)亞氨基提供一個(gè)電子，電子對數(shù)為（4+1×2）÷2=3，故雜化軌道為sp²，C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，一分子尿素中含σ鍵的數(shù)目為3+2×2=7，故每摩爾尿素中含有σ鍵的數(shù)目為7N_A，
故答案為：sp²；C＜O＜N；7N_A；
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O配體是氨氣，互互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為CH₃^-，故答案為：CH₃^-；
（4）該晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$，氮原子個(gè)數(shù)是1，所以氮化鐵的化學(xué)式是Fe₄N，鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)夂偷�化鐵，所以該反應(yīng)方程式為：8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂，故答案為：8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及電子數(shù)排布式的書寫、雜化方式的判斷、第一電離能、晶胞的計(jì)算等，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算和化學(xué)方程式的書寫，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．