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某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 。

（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ，

總反應的離子方程式為 。

有關上述（2）實驗，下列說法正確的是(填序號) 。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為 。

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在生產、生活中為增大反應速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制劑

C．在糕點包裝內放置小包除氧劑

D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發(fā)區(qū)中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO 2 與Br 2 的定量反應測定空氣中SO 2 的含量：SO 2 +Br 2 + 2H 2 O==H 2 SO 4 +2HBr，上述反應的溴，來自一個裝滿酸性KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應。電解槽的陰、陽極室是隔開的。當測空氣中SO 2 的含量時，空氣（經過除塵）以1.5×10 － 4 m 3·min － 1 的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示每秒通過的電子是8.56×10 － 1 1mol時，此條件下能保持溴濃度恒定，并恰與SO 2 完全反應（設被測空氣中不含與溴反應的物質）。

（1）寫出監(jiān)測過程中主要發(fā)生的化學反應方程式；_______________________。

（2）計算空氣中SO 2 的含量（g·m － 3 空氣）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鈉的敘述正確的是

A．鈉在空氣中露置會立刻被空氣氧化成過氧化鈉

B．鈉單質具有強還原性，可將銅從其鹽溶液中置換出來

C．鈉與鈉離子都具有強的還原性

D．鈉與稀鹽酸反應的實質是與氫離子的反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率 為 25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外，與鹽酸反應時B還生成一種可燃氣體，而與鹽酸反應時C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

（1）寫出有關物質的化學式： A、________B、_________C、_________E、________

（2）寫出F和H反應的化學方程式 。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

① D+鹽酸 ② B+水

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第六次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是

A．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品

B．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上1月階段測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

礦物燃料在使用的過程中會產生大量污染性物質，如SO2和CO2，而H2和NH3都被認為是理想的清潔能源。

（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M(s)+xH2═MH2x(s)△H＜0（M表示某種合金）如圖1表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系．則下列說法中，正確的是___________；

a．T1＞T2

b．增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率

c．增大M的量，上述平衡向右移動

d．上述反應可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣

（2）以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．圖2乙裝置中a、b為石墨電極，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL。

①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應式是________________；乙裝置中電極a為_______極（填電極名稱）。

②若在a極產生112mL（標準狀況）氣體，25℃時乙裝置中所得溶液pH=__________。（忽略電解前后溶液的體積變化）

（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質．

已知：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572KJ•mo1-1試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式________________；

（4）在一定條件下，將lmolN2和3molH2混臺于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0 已知5分鐘后達到平衡，平衡時氨氣的體積分數(shù)為25%。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=______________；

②能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________

a、容器中壓強不變 b、混合氣體的密度不變 c、3v正(H2)=2v逆（NH3） d、c(N2): c(H2): c(NH3)=1:3:2

③對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的___________

a、選用更高效的催化劑 b、升高溫度 c、及時分離出氨氣

d、增加H2的濃度 e、充入He，使體系總壓強增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有十種物質：①鐵單質 ②石墨 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤純硫酸 ⑥鹽酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀 ⑩FeCl2溶液

（1）其中能導電的是 ，屬于電解質的是 。

（2）請寫出下列反應的離子方程式：

①與⑥反應： 。

③與⑦反應: 。

（3）H2O2能與酸性FeCl2溶液反應，請配平其化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。

HCl+ H2O2+ FeCl2＝ FeCl3+ H2O

其中被還原的元素是 ，氧化產物是 ，當生成9g的水時，反應轉移 mol電子。

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