2．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．水和CCl4B．液溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和菜籽油

分析 能用分液漏斗進行分離的物質應互不相溶，結合常見物質的水溶性解答該題．

解答 解：液溴和CCl4、酒精和水、汽油和菜籽油都混溶，溶液不分層，而水和四氯化碳分層，可用分液的方法分離，
故選A．

點評 本題考查有機物的水溶性，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，注意常見有機物的性質，特別是水溶性的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可參與下圖所示的幾個工廠利用廢氣，廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝．

請回答下列問題：
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有ABC．（填寫字母編號）
A．溫室效應B．酸雨C．粉塵污染D．水體富營養(yǎng)化
（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為Ca（ HCO3）2．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為：Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）工藝操作①、②分別為將空氣液化后蒸餾分離出氧氣，獲得氮氣、過濾．
（4）工業(yè)合成氨的原料氫氣來源是水和碳氫化合物，請寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2．
（5）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（6）副產(chǎn)品的化學式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：

I．在常溫下，向250mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：
A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL濃硫酸
Ⅱ．稱取4.7g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫．
Ⅲ．在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應溫度維持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，繼續(xù)攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層．然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸．．
V．鄰硝基苯酚的提純．固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚．
密度
（g•mL-1）		熔點
（℃）		沸點
（℃）		溶解性其他
鄰硝基苯酚1.49544.45214微溶于冷水，易溶于熱水能與水蒸氣一同揮發(fā)
對硝基苯酚11.481113.4279稍溶于水不與水蒸氣一同揮發(fā)
（1）步驟I中加入試劑的先后順序為ACB（填序號）
（2）苯酚有腐蝕性，步驟Ⅱ中若不慎使苯酚觸及皮膚，應立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少許水可降低熔點，使其中室溫下即呈液態(tài)，這樣操作的作用是便于滴加，同時也可以加快反應．
（3）步驟Ⅲ中，將反應溫度維持在20℃左右的原因是當溫度過高，一元硝基酚有可能發(fā)生進步硝化，當溫度偏低，又將減緩反應速度．
（4）步驟Ⅳ中，若黑色油狀物未固化，則可用分液漏斗（填實驗儀器）將黑色油狀物分出．
（5）根據(jù)題給信息，不使用溫度計，設計步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實驗方案；對油狀混合物作水蒸氣蒸餾，將餾出液冷卻過濾，收集晶體，即得鄰硝基苯酚產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應的離子方程式：
①氧化銅溶于稀鹽酸CuO+2H+═H2O+Cu2+
②碳酸氫鈉溶液中滴入足量硫酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑
③硫酸溶液中加入氫氧化鋇2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+Ba SO4↓
④鐵和稀鹽酸反應2H++Fe=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事故處理不正確的是（　　）
A．家用電器起火，常用液態(tài)CO2滅火，一般不用液態(tài)四氯化碳
B．將一氧化碳中毒者移到通風處搶救
C．眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛
D．實驗后，剩余的藥品不能隨便丟棄（或浪費），應放回原瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．除去括號內雜質所用試劑和方法不正確的是（　　）
A．Cu（Fe）----加鹽酸，過濾B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液
C．KCl溶液（KNO3）----降溫結晶，過濾D．Cl2（HCl）----飽和氯化鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
 溫度 250℃300℃ 350℃
 K2.041  0.2700.012 
①該反應的熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫   b．加入催化劑   c．增加CO的濃度   d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓   f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某工廠排出的廢液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（　�。�
A．③①②B．②①③C．①②③D．②③①

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