Question

12．已知Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）實驗過程中，裝置B的現象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色C中無色溶液出現黃色渾濁，這些現象分別說明SO₂具有的性質是還原性和氧化性．（填A．氧化性　      B．還原性    C．漂白性）
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色 
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，其中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據儀器形狀說出其名稱；
（2）依據二氧化硫的還原性、氧化性解答；
（3）根據二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色來解答；
（4）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，可以采用氫氧化鈉溶液吸收尾氣．

解答 解：（1）依據儀器形狀可知裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
 （2）二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使高錳酸鉀褪色，B的現象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；二氧化硫具有氧化性，能氧化硫離子生成單質硫，C中無色溶液出現黃色渾濁；
故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；還原性；氧化性；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，可以采用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；
故答案為：NaOH；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題為實驗習題，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性質實驗，明確反應原理、二氧化硫的性質是解答本題的關鍵，難度不大．