下列情況對中和滴定結果無影響的是( 。
A、盛待測液的錐形瓶滴定前用待測液潤洗
B、滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C、滴定到達終點時,視線高于滴定管內凹液面的最低點讀數(shù)
D、滴定管在滴定前未將液面調至“0”刻度除,而是在“2.40”刻度處
考點:中和滴定
專題:化學實驗基本操作
分析:根據(jù)c(待)=
c(標)×V(標)
V(待)
判斷不當操作對V(標)的影響.
解答: 解:A、盛待測液的錐形瓶滴定前用待測液潤洗,待測液的物質的量偏大,造成V(標)偏大,根據(jù)c(待)=
c(標)×V(標)
V(待)
可知,c(待)偏大,故A錯誤;
B、滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標)偏大,根據(jù)c(待)=
c(標)×V(標)
V(待)
可知,c(待)偏大,故B錯誤;
C、滴定到達終點時,視線高于滴定管內凹液面的最低點讀數(shù),造成V(標)偏小,根據(jù)c(待)=
c(標)×V(標)
V(待)
可知,c(待)偏小,故C錯誤;
D、滴定管在滴定前未將液面調至“0”刻度除,而是在“2.40”刻度處,對V(標)無影響,c(待)=
c(標)×V(標)
V(待)
可知,c(待)不變,故D正確.
故選D.
點評:本題考查了滴定操作,操作時要規(guī)范,分析誤差時要看是否影響標準體積的用量,若標準體積偏大,結果偏高;若標準體積偏小,則結果偏;若不影響標準體積,則結果無影響.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

147g H2SO4的物質的量是
 
,其中含有
 
mol H,含氧原子數(shù)為
 
個.

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關信息如下表:
元素相關信息
XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW的一種核素的質量數(shù)為28,中子數(shù)為14
(1)W位于元素周期表第
 
周期第
 
族;W的原子半徑比X的
 
(填“大”或“小”).
(2)Z的第一電離能比W的
 
(填“大”或“小”);  XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
 
;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱
 

(3)Z的氯化物溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是
 
;Z的單質與NaOH溶液反應的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素.又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.請回答下列問題:
(1)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)
 

(2)由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5:1形成離子化合物X,X的電子式為
 

(3)由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池,該原電池負極的電極反應式為
 

(4)①若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:
 

②若E是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,其氧化物晶體中E原子的雜化方式為
 

(5)由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)(已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8),則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
;向Y溶液中加入一定量的NaOH,使溶液中c(AFC3-)=c(FC32-),則此時溶液呈
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”);用惰性電極電解Y的水溶液,陽極無氣體產(chǎn)生,陽極的電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物M()是一種重要的化工原料,請回答下列問題:
(1)M的分子式為
 

(2)M與H2按物質的量比1:1反應的產(chǎn)物,不可能具有的性質是
 
(填序號)
A、易燃        B、難溶于水       C、可發(fā)生酯化反應
(3)某耐熱型樹脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成.假定按1:1比例反應,試寫出R的結構簡式:
 

(4)以M為原料合成產(chǎn)品N()的流程如下(條件略)

則A的結構簡式為
 
,
反應②的發(fā)生條件通常是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

主族元素R的最高價氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中,所得溶液的質量分數(shù)為5.6%,R原子核中含有20個中子;主族元素Q,其單質能與水劇烈反應放出O2,并能跟R形成典型的離子化合物RQ.試通過計算求:
(1)R和Q各為什么元素(寫出推導過程);
(2)寫出R和Q在元素周期表中的位置;
(3)將4.7g R2O溶于多少克水中,使每50個水分子溶有1個R+(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A的相對分子質量小于150,其中含氧的質量分數(shù)為23.5%,完全燃燒只生成二氧化碳和水.有機物之間的相互轉化如圖(部分反應條件略).

請回答下列問題:
(1)H的結構簡式:
 
.D中所含官能團的名稱
 

(2)有機物G能發(fā)生的反應類型有
 
(填字母).
A.取代反應  B.加成反應   C.消去反應  D.加聚反應   E.氧化反應
(3)以M表示有機物的摩爾質量,則下列關系正確的是
 
(填字母).
A.M(A)=M(B)+M(C)        B.M(D)=M(G)+14
C.2M(F)+18=M(D)+M(G)     D.M(D)>M(F)>M(G)>M(H)
(4)用化學方程式表示檢驗有機物F中的官能團的實驗原理
 

(5)有機物A的一種同分異構體X,能發(fā)生銀鏡反應,且含有與E相同的官能團.則X的同分異構體有
 
種.
(6)寫出:反應①的化學方程式:
 
;反應⑦(通少量CO2)的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na2S2O3可用作照相的定影劑等.已知Na2S2O3的某些性質如下:
(1)S2O32-能被I2氧化為S4O62-; (2)酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2
Ⅰ.市售Na2S2O3中常含有SO42-,請完成以下方案,檢驗其中含有的SO42-
實驗步驟預期現(xiàn)象或結論
步驟1:取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中固體完全溶解得無色澄清溶液
步驟2:
 
步驟3:
 
Ⅱ.利用K2Cr2O7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度,步驟為:
①溶液配制:稱取1.0g Na2S2O3試樣,用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解,最終定容至100mL.
②滴定:取10.00mL0.01mol?L-1K2Cr2O7標準溶液,加硫酸酸化,再加過量KI溶液.
③往步驟②所得溶液加入某指示劑,用Na2S2O3滴定至終點(2S2O32-+I2═S4O62-+2I-),記錄Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次.
(1)步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
 

(2)完成并配平步驟②中的離子反應:
 
Cr2O72-+
 
+
 
I-
 
I2+
 
Cr3++
 
H2O
(3)步驟③中,指示劑最好選用
 
,該滴定應在接近中性的溶液中進行而不在強酸性溶液進行的原因是
 

(4)若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL,則樣品的純度為
 

(Na2S2O3的摩爾質量為158g?mol-1).

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科目:高中化學 來源: 題型:

等質量的下列有機物完全燃燒,消耗O2最多的是( 。
A、CH4
B、CH3CH3
C、C2H2
D、C3H8

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