電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。
(1)如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填a或b)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______________________。

AgNO3—HNO3溶液
(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72－)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去�；卮鹣铝袉栴}：
①寫出電極反應式：陰極________________，陽極________________。
②當生成1 mol Cr(OH)3時，電路中轉移電子的物質的量至少為________mol。
③電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是___________________________。
(3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3－的原理如圖所示。

電源正極為________(填A或B)，陰極反應式為______________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

(1)a　NO3－＋3e－＋4H＋=NO↑＋2H2O或NO3－＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O
(2)①2H＋＋2e－=H2↑　Fe－2e－=Fe2＋�、�6�、坳枠O生成的Fe2＋被溶液中的Cr2O72－氧化Fe3＋，陰極H＋放電，隨著溶液中的酸性下降，使Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀
(3)①A　2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－�、�14.4

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應式為                           。
（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)                   的現(xiàn)象。
（3）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算導線中流過的電子的物質的量為       mo1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　　　　。 
(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正極、負極,并寫出電極反應。
正極反應　　　　　　　　　　　; 
負極反應　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊膠­飽和KNO3鹽橋。請回答下列問題。                     (　　)

(1)電極X的材料是________，電解質溶液Y是________。
(2)銀電極為電池的________極，寫出兩電極的電極反應式：
銀電極：_________________________________________________；
X電極：___________________________________________________。
(3)外電路中，電子是從________電極流向________電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________。
(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為________，總反應的離子方程式為__________________________。
有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號)________________。
①溶液中Na＋向A極移動�、趶腁極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍　③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度�、苋魳藴薁顩r下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
(3)該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
______________________________________________________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。
鋅片上發(fā)生的電極反應______________________________________
銀片上發(fā)生的電極反應______________________________________
(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算：
①產生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，電子電荷為1.60×10－19 C)

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【化學——選修2化學與技術】（15分）
由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等為原料生產硅膠（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。

（1）上述反應中，屬于置換反應的是     [選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]
（2）高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為：                 　　；
固體廢棄物CaSiO3可用于 　　                       　　。
（3）反應Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是                。
（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質中，負極的電極反應式為        。
（5）指出（VI）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產上的意義  　　          　　
（6）寫出由P→H3PO4有關反應式
① 　　                       　　
② 　　                       　　

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大 量 資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。
①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應式：
                           ，                            。
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖1虛線框內所示
位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。
③寫出修改后石墨電極的電極反應式                。
（2）工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發(fā)生的化學反應的化學方程式有                                  。
（3）在實際生產中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
①A電極對應的金屬是（寫元素名稱）      ，B電極的電極反應式是                   ，
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為      mol 。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

　　　　    　甲池　　　　　　乙池　　　　　　丙池
請回答下列問題：
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F電極為________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應式為__________________________________________________。
(3)當乙池中C電極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況)。
(4)一段時間后，斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。

A．Cu　　　　　　 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

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