以下是某同學(xué)寫出的己烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，請(qǐng)判斷是否有重復(fù)和遺漏現(xiàn)象。
___________________________________
②和③重復(fù)；還有兩種：；
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
（填序號(hào)）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時(shí)所得混合溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省江門市高三上學(xué)期期末調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)普通鋅錳廢干電池內(nèi)的黑色固體進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下方案：

己知：I、普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。

II、氫氧化鋅為白色粉末，不溶于水，溶于酸、強(qiáng)堿溶液和氨水。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）②操作的名稱是___________。

（2）某同學(xué)猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證其猜想正確，要求在答題卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑：蒸餾水、2moL·L－1 HCI 、2 moL·L－1 HNO3 、2 moL·L－1 NH3·H2O、6 moL·L－1 NaOH、0.1 moL·L－1 KSCN、0.1 moL·L－1 BaCl2、0.1 moL·L－1 AgNO3、紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：各取少量溶液A分裝a、b、c三支試管，往a試管，__

__________________________

有白色沉淀產(chǎn)生

說明溶液A含有Cl－

步驟2：往b試管，__________

__________________________

______________________

_______________________

步驟3：往c試管，__________

__________________________

先產(chǎn)生_______________,

后____________________

說明溶液A含有Zn2+

 

（3）取少量固體c放入試管，滴加入雙氧水，觀察到有氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（4）為測(cè)定廢干電池中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取ag廢千電池固體，溶于稀硫酸，加入碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用bmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用淀粉作指示劑，滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為vmL，則廢電池中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為：________________________________。

（滴定有關(guān)反應(yīng)：MnO2+2I－+4H+=Mn2++I2+2H2O；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)必修2 3.1認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

以下是某同學(xué)寫出的己烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，請(qǐng)判斷是否有重復(fù)和遺漏現(xiàn)象。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省棗莊市高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是______（填序號(hào)）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）______．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：______．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)開_____．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋______．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol．L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：______；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=______，此時(shí)所得混合溶液的pH=______．

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