1．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．4 L 0.3 mol•L-1的NaCl溶液B．1 L 0.25 mol•L-1的Na2SO4溶液
C．0.8 L 0.4 mol•L-1的NaOH溶液D．2 L 0.2 mol•L-1的Na3PO4溶液

分析 電解質(zhì)溶液中離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：A、4L0.3mol/LNaCl溶液中Na+濃度為0.3mol/L×1=0.3mol/L；
B、1L0.25mol/LNa2SO4溶液中Na+濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L；
C、0.8L0.4mol/LNaOH溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D、2L0.2mol/LNa3PO4溶液中Na+濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　　）
A．碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱
B．Cl2與Br2分別和H2反應(yīng)，判斷氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱
C．在MgSO4與Al（NO3）3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
D．鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鉀的金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細(xì)菌生長的功能，該藥物是（　�。�
A．阿司匹林（乙酰水楊酸）B．青霉素
C．抗酸藥（氫氧化鋁）D．麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．新制氯水呈淡黃綠色，其成分為Cl2、H2O、HCl、HClO，，其中包含的微粒有H+、Cl-、ClO-、OH-離子和Cl2、H2O、HClO分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向下列各溶液中分別投入鐵片，溶液質(zhì)量變化最小的是（　�。�
A．濃HNO3B．HClC．CuSO4D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．鐵和稀H2SO4反應(yīng)    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．稀H2SO4與Ba（OH）2混 H++OH-═H2O
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)．下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是（　　）
A．使紫色石蕊試液變藍(lán)色B．與堿反應(yīng)生成鹽和水
C．與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣D．與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．簡要回答下列問題．
（1）鑒別膠體與溶液的最簡便方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）常溫下，濃硝酸可以用鐵質(zhì)容器密封盛放的原因是在常溫下，濃硝酸會使鐵鈍化，阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)．
（3）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，沒有水就沒有生命．請你提出一種有利于保護(hù)水資源的措施：減少對水資源的污染（不往水源倒垃圾、不任意排放污水、合理使用化肥農(nóng)藥等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用以下五種物質(zhì)的編號進(jìn)行填空：①甲烷   ②苯   ③乙醇   ④蟻酸  ⑤淀粉  其中：
能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是④；燃燒時(shí)產(chǎn)生濃煙的是②；分子結(jié)構(gòu)是正四面體的是①；
遇碘水顯藍(lán)色的是⑤；工業(yè)上可用乙烯水化法制備得到的是③．

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同步練習(xí)冊答案