11．76.8mg銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，如果NO3-離子減少2×10-3mol，則溶液中H+離子同時(shí)減少（　�。�
A．4.8×10-3molB．4.4×10-3molC．3.2×10-3molD．2.2×10-3mol

分析 反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸的作用，NO3-減少2×10-3mol，說明起氧化劑作用的硝酸為2×10-3mol，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算硝酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)硝酸根守恒計(jì)算起酸性作用的硝酸，溶液中減少的氫離子的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸的作用，NO3-減少2×10-3mol，說明起氧化劑作用的硝酸為2×10-3mol，76.8mgCu的物質(zhì)的量=$\frac{76.8×10{\;}^{-3}g}{64g/mol}$=0.0012mol，則硝酸銅物質(zhì)的量0.0012mol，由硝酸根守恒離子，其酸性作用的硝酸為0.0012mol×2=0.0024mol，故參加反應(yīng)硝酸為2×10-3mol+0.0024mol=4.4×10-3mol，故溶液中溶液中H+減少了4.4×10-3mol，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用守恒思想解答，避免判斷生成的氣體而簡化計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如果某元素的化合價(jià)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（　�。�
A．有可能被氧化，也有可能被還原B．被氧化
C．由高價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)D．被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．SnSO4的實(shí)驗(yàn)室制備設(shè)計(jì)路線如下：下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．SnCl2酸化是為了防止溶解時(shí)發(fā)生水解
B．反應(yīng)I中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．漂洗時(shí)，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2～3次
D．操作1為過濾，操作2為結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．描述分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　　）
A．12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
B．處于同一直線上的原子最多有4個(gè)
C．處在同一平面上的原子最多有20個(gè)
D．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑A＜B＜C
B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
C．A的氧化物是離子化合物，B的氧化物是共價(jià)化合物
D．A與C可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況能表明可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．H2的生成速率與I2的生成速率相等
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如附圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，在反應(yīng)①中若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成D的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（　　）
A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定是金屬鈉
C．該物質(zhì)一定含鈉元素D．該物質(zhì)可能含鉀元素

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