若用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、46 g C2H6O中共用電子對數(shù)為8NA
B、20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
C、100 mL 2.0 mol?L-1 NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、求出C2H6O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molC2H6O中含8mol共用電子對來計(jì)算；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、NO和CO均為雙原子分子．
解答： 解：A、46gC2H6O的物質(zhì)的量n
m
M
=
46g
46g/mol
=1mol，而1molC2H6O中含8mol共用電子對，故A正確；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol重水中含10mol電子，故B正確；
C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中NH4+的個數(shù)小于0.2NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而NO和CO均為雙原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c（H+）×c（OH-）=常數(shù)，下列說法錯誤的是（　　）
A、圖中溫度T1＞T2
B、圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
C、曲線a、b均代表純水的電離情況
D、若處在B點(diǎn)時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）多項(xiàng)選擇題
亮菌甲素是香豆素類天然化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)亮環(huán)菌甲素的說法正確的是
 
．
A．遇FeCl3溶液顯紫色
B．與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．與足量NaOH溶液共煮時，1mol亮環(huán)菌甲素最多消耗3mol NaOH
D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫紅色褪去，可證明分子中存在碳碳雙鍵
（Ⅱ）有機(jī)物F商品名稱“敵稗（Propanil）”，是一種優(yōu)良的水稻除草劑，現(xiàn)通過下列合成路線制備：

已知：
Ⅰ．RX
NaCN
RCN
H2O
RCOOH   （X表示鹵素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．當(dāng)一取代苯繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)時，新引進(jìn)的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對位或間位．使新的取代基進(jìn)入它的鄰位、對位的取代基：-CH3、-NH2、-X；使新的取代基進(jìn)入它的間位的取代基有：-COOH、-NO2等．
請結(jié)合上述所給信息，回答問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，其結(jié)構(gòu)中有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫；B中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）有人認(rèn)為：若將②、③兩步反應(yīng)順序顛倒，也可以得到C，實(shí)際上是不妥的．請你指出不妥之處
 
．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有
 
種．
①兩個氯原子和氨基直接與苯環(huán)相連；
②苯環(huán)上核磁共振氫譜為單峰；
（6）請你設(shè)計(jì)D→E（C3H6O2）的合成路線．
 

要求：①合成過程中無機(jī)試劑任選、有機(jī)原料為碳原子不超過2個的烴；
②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：A 
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
 B 
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
 C…→D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

羥氨芐青霉素是高效、廣譜和低毒的抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、羥氨芐青霉素在空氣中不能穩(wěn)定存在
B、每個羥氨芐青霉素分子中含有3個手性碳原子
C、羥氨芐青霉素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D、1mol羥氨芐青霉素與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，最多消耗4molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．

（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O：
 
．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）硼酸（H3B03）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過氫鍵相連（如圖1）．
則1molH3B03的晶體中有
 
 mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]一和H+，則[B（OH）4]一含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，N3-的配位數(shù)為
 
，Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度為
 
g?cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，C在常溫下為無色的液體，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）
回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）C的電子式是
 
．
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是
 
．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（5）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式
 
；
（6）寫出由G轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
 
；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述敘述
A Al是較活潑金屬 工業(yè)用電解法冶煉Al
B 未打磨的鎂條加鹽酸開始幾乎無氣泡 MgO不與鹽酸反應(yīng)
C 鐵粉加入KSCN溶液中變紅 可用KSCN檢驗(yàn)Fe3+
D 加熱可加快Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率 Zn與稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作，最終得到的固體物質(zhì)為（填化學(xué)式）
（1）將K2CO3溶液蒸干
 

（2）將Na2SO3溶液蒸干
 

（3）將AlCl3溶液蒸干并灼燒
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)高分子化合物E是某些合成藥物的中間體．其合成路線如圖所示．

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

（2）化合物C的含氧官能團(tuán)中能與鈉反應(yīng)的是
 
．（填官能團(tuán)名稱）
（3）將A中的-OH轉(zhuǎn)化為B中的醚鍵（C-O-C）的目的是
 
．
（4）C的分子式為
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物含兩個側(cè)鏈且含有醇羥基（-OH）和-COO-基團(tuán)的共有
 
種，其中核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為2：2：2：1：1的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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同步練習(xí)冊答案