Question

3．在FeCl₃和CuCl₂的混和溶液中，加入過量Fe粉，完全反應(yīng)后，余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等，則原混和液中FeCl₃和CuCl₂的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

• A． 7：2
• B． 2：7
• C． 1：2
• D． 2：1

Answer 1

分析 在CuCl₂和FeCl₃組成的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發(fā)生：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，充分反應(yīng)后，所得不溶物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)等于生成的銅的質(zhì)量，即兩個(gè)反應(yīng)中固體減少質(zhì)量等于固體增加質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：設(shè)原溶液中有x mol FeCl₃，y mol CuCl₂，則：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺　　固體減少質(zhì)量△m₁
2mol　　　　　　　　　　56 g
x mol　　　　　　　　　 28xg
Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu　　固體增加質(zhì)量△m₂
1mol　　　　　　　　　　　　8 g
y mol　　　　　　　　　　　8y g
因反應(yīng)完畢后，剩余固體的質(zhì)量恰好與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則28x g=8y g，整理可得：x：y=8：28=2：7，
即原溶液中FeCl₃與CuCl₂物質(zhì)的量之比是2：7，
由于在同一溶液中，則濃度之比也是2：7，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，試題側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法的含義及在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．