下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是(      )
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評(píng)價(jià)
A．
向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
正確
B．
向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：
2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
錯(cuò)誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫(xiě)成CO32- 形式
C．
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2+ + SO42- ="=" BaSO4↓
正確
D．
鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：
2Fe+ 6H+ ="=" 2Fe3+ + 3H2↑
錯(cuò)誤， H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+
C
C的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤,因?yàn)镃本身的反應(yīng)離子方程就是書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,錯(cuò)誤地方在于漏寫(xiě)了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是(  )
A．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32－ + 2H＋== CO2↑+ H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2H＋="=" Fe2＋ + H2↑
C．將氨氣通入鹽酸中：NH3 + HCl == NH4+ + Cl－
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸： OH－ + H+="=" H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是
A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+ 2I— ＝2Cl— + I2
B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2 + 4H+ + 2Cl— ＝Mn2++ Cl2↑+ 2H2O
C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2 + 2OH— ＝Cl— + ClO— + H2O
D．氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2O＝2H+ +Cl— + ClO—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．向NaOH溶液中通入過(guò)量的SO2：SO2 +2OH—=SO32— +H2O
B．Na2O2和H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH— +O2↑
C．Cl2和H2O反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
D．實(shí)驗(yàn)室制Cl2：4H++2C1—+ MnO2Mn2++ Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl－+HClO
C．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
1、①步主要反應(yīng)的的離子方程式：                         。
溴的用途有很多，寫(xiě)出其中的一種               。
2、分離出氫氧化鎂的操作稱為          ，第③步需要加入        ，寫(xiě)出該物質(zhì)在水中的電離方程式：                   。
3、將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì)除去，加入的試劑有（按加入順序填入）                                       。
4、④產(chǎn)物氫氣在          極生成，若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234g,則在理論上最多可得氯氣的體積為_(kāi)__     _升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：（  ）
A．金屬鈉投入到水中 Na + 2H2O ="=" Na+ + 2OH— + H2↑
B．CaCO3與鹽酸反應(yīng) CO32— + 2H+ ="=" CO2↑ + H2O
C．制備Fe (OH)3 膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3— + H+ ="=" CO2↑ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（每小題1分，共4分）
（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過(guò)量二氧化碳
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性
（4）過(guò)氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)的電離方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是        (  )
A．NaHSO4熔融態(tài)的電離：NaHSO4=Na++HSO4-
B．NaHCO3在水中電離：NaHCO3==Na++H++CO32-
C．Cu(OH)2溶于硫酸溶液：H++OH-=H2O
D．實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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