【題目】金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種,請(qǐng)認(rèn)真觀察模型(見(jiàn)圖),回答下列問(wèn)題:

1)四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________________。

2)甲堆積方式中的空間利用率為________,只有金屬________采用這種堆積方式。

3)乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(相同不相同”);乙中的空間利用率為________。

4)采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫(xiě)三種金屬元素的符號(hào)),每個(gè)晶胞中所含有的原子數(shù)為________。

【答案】簡(jiǎn)單立方堆積 六方最密堆積 面心立方最密堆積 體心立方堆積 52% Po() 相同 74% K、Na、Fe(合理即可) 2

【解析】

1)簡(jiǎn)單立方堆積:將非密置層的金屬原子上下對(duì)齊,形成的晶胞是1個(gè)立方體,在立方體的每個(gè)頂角有1個(gè)金屬原子,稱為簡(jiǎn)單立方堆積;

六方最密堆積與面心立方最密堆積都是最密堆積,其中六方最密堆積是一、三、五…各層球心重合,二、四、六…各層球心重合;面心立方最密堆積是四、五、六…層分別和一、二、三…球心重合,圖丁的堆積方式是將非密置層的上層金屬原子填入下層金屬原子形成的凹穴中,每層均照此堆積,形成的晶胞是1個(gè)立方體;

體心立方堆積:在立方體的每個(gè)頂角有1個(gè)原子,立方體的中心含有1個(gè)金屬原子;

2)簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低,空間利用率為52%,采取這種堆積方式的只有Po;

3)六方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%;面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%

4)體心立方堆積、配位數(shù)8、每個(gè)晶胞中含有金屬原子的個(gè)數(shù)為:1+8× =2。

1)甲的堆積方式是將非密置層的金屬原子上下對(duì)齊,形成的晶胞是1個(gè)立方體,在立方體的每個(gè)頂角有1個(gè)金屬原子,稱為簡(jiǎn)單立方堆積;乙和丙都是密置層原子的堆積方式,乙中上A層和下A層的3個(gè)原子組成的三角形方向相同,稱為六方最密堆積,丙中a層和C層的3個(gè)原子組成的三角形方向相反,稱為面心立方最密堆積;圖丁的堆積方式是將非密置層的上層金屬原子填入下層金屬原子形成的凹穴中,每層均照此堆積,形成的晶胞是1個(gè)立方體,在立方體的每個(gè)頂角有1個(gè)原子,立方體的中心含有1個(gè)金屬原子,稱為體心立方堆積;

故答案為:簡(jiǎn)單立方堆積;六方最密堆積;面心立方最密堆積;體心立方堆積;

2)甲的堆積方式簡(jiǎn)單立方堆積,簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低,空間利用率為52%,采取這種堆積方式的只有Po;

故答案為:52%;Po

3)乙和丙兩種堆積方式中,金屬原子的配位數(shù)均為12,且其空間利用率均為74%;

故答案為:相同;74%;

4)丁是體心立方堆積,采取這種堆積方式的金屬有K、NaFe等,用均攤法可求得每個(gè)晶胞中含有金屬原子的個(gè)數(shù)為:1+8×=2

故答案為:K、NaFe(合理即可);2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是

A.鍵能 、 ,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體,因此具有很高的硬度

C.SiH4Si的化合價(jià)為+4,CH4C的化合價(jià)為-4,因此SiH4還原性小于CH4

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(3)Fe、CoNi能與C12反應(yīng),其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物,由此推斷FeCl3、CoCl3Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____,Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:______。

(4)95℃時(shí),將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中,經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示,當(dāng)大于63%時(shí),Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因?yàn)?/span>_____。由于NiH2SO4反應(yīng)很慢,而與稀硝酸反應(yīng)很快,工業(yè)上選用H2SO4HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度,在硫酸中添加HNO3的方式為______(一次過(guò)量少量多次”),此法制備NiSO4的化學(xué)方程式為_______。

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1A的名稱是___;F的化學(xué)式是__。

2B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

3F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實(shí)際上是__。

4)已知,氣體D也能與Cl2發(fā)生反應(yīng),試寫(xiě)出當(dāng)Cl2足量時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目___。

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A.甲烷燃料電池M極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B.甲烷燃料電池的b端連接SO2傳感器的c

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)甲烷燃料電池的N極消耗2.24LO2時(shí)進(jìn)入傳感器的SO24.48L

D.每轉(zhuǎn)移1mol電子,傳感器中Ag/AgCl電極質(zhì)量增加35.5g

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(4)SiO2的沸點(diǎn)________(大于小于”)CO2的沸點(diǎn),其原因?yàn)?/span>________。

(5)CaTiO元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為________,若晶胞密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中兩個(gè)距離最近的O原子之間的距離為________pm(用含ρ、NA的表達(dá)式表示)。

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【題目】欲使0.1mol·L1NaHCO3溶液中c(H)、c(HCO3-)都減少而c(CO32-)增大,其方法是

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