下列關(guān)于1.0mol?L-1的NaCl溶液的說法正確的是（　�。�
A、溶液中含有1mol NaCl
B、1L溶液中含有58.5g NaCl
C、1mol NaCl溶于1L水中
D、58.5g NaCl溶于941.5g水中
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．溶液體積不確定，不能確定NaCl的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)n=cV計算NaCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算判斷；
C.1molNaCl溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；
D．氯化鈉溶液的密度不是1000g/L．
解答： 解：A．溶液體積不確定，不能確定NaCl的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B.1L該溶液中NaCl的物質(zhì)的量=1L×1mol/L=1mol，故含有NaCl的質(zhì)量=1mol×58.5g/mol=58.5g，故B正確；
C.1molNaCl溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故C錯誤；
D.58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于941.5g水中，由于氯化鈉溶液的密度不是1000g/L，大于水的密度，故溶液體積小于1L，所得溶液濃度大于1mol/L，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查對物質(zhì)的量濃度概念理解與計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　　）
A、K的大小與起始濃度有關(guān)
B、溫度越高，K值越大
C、K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D、K值越大，正向反應(yīng)進行的程度越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A、0.4mol/L
B、0.3mol/L
C、0.2mol/L
D、0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20世紀(jì)末，由中國學(xué)者和美國科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿樱湟粋�分子由1334個碳原子和1146個氫原子構(gòu)成．關(guān)于此物質(zhì)，下列說法肯定錯誤的是（　　）
A、屬烴類化合物
B、常溫下是氣態(tài)
C、可發(fā)生加成反應(yīng)
D、可發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某液體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18 g?mol-1，則該物質(zhì)密度一定比水大
B、c mol?L-1 KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5c÷1000ρ×100%
C、將90% H2SO4溶液與10% H2SO4溶液等體積混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于50%
D、同溫同壓下，分別將充滿HCl、NO2的兩支試管倒立于蒸餾水中足夠長時間，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴散，兩支試管中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B、冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫
C、在H2，I2（g）和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深
D、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C、1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
（1）該溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
（用數(shù)值表示）
（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
①化學(xué)平衡將向
 
方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
；
②經(jīng)計算，當(dāng)達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是
 
mol/L；
③整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?div id="prptxj7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%，NO2的轉(zhuǎn)化率由
 
%變?yōu)?div id="zdvnbxt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%．
④計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大
 
的用量，來提高成本較高的反應(yīng)物的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Na2O2在潛水艇中作為提供氧氣的來源，其反應(yīng)原理為：
 
；
（2）氯氣通入NaOH溶液：
 
．

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