下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 (   )
A．用HF溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體
B．向兩份Fe3O4固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應(yīng)現(xiàn)象一樣
C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈紅色，說明原溶液中含有NH4+
D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中存在CO32-或HCO3-
D

試題分析：A.Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.二者均被反應(yīng)消耗掉。錯(cuò)誤。B發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ； Fe3O4+8HI= 3FeCl2+4H2O+I2.前者是復(fù)分解反應(yīng)，后者是氧化還原反應(yīng)。現(xiàn)象并不相同。錯(cuò)誤。C.由于向溶液中加入了NaOH溶液，所以再滴加酚酞試液是溶液由于含有堿性溶液而呈紅色，這不能確定是否含有NH4+。錯(cuò)誤。D因?yàn)镠NO3溶液有強(qiáng)的氧化性，可以把SO32-或HSO3-氧化為SO42-。所以向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得氣體就排除了SO2的可能性。能使澄清石灰水變渾濁，就可以證明該溶液中存在CO32-或HCO3-。正確。2、Fe3O4的化學(xué)性質(zhì)及CO32-或HCO3-等離子的檢驗(yàn)的知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示：

（1）上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_________操作（填寫操作名稱）。實(shí)驗(yàn)室里這一步
操作可以用____________（填寫儀器名稱）進(jìn)行。
（2）由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_____    ____。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是______________。（均填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
（3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______                    ________。
（4）在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和________。通過________操作（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離。
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、________、__________。（均填寫物質(zhì)的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有               。
（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì)             （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式        。
（5）裝置D球形干燥管的作用                 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論相符的一組是
序號(hào)
檢驗(yàn)方法
結(jié)論
A
向一種未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有SO42—
B
向一種未知溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀
未知溶液中一定含有Al3+
C
向一種未知溶液中加入鹽酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有Cl—
D
向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體
不能確定未知溶液中一定含有CO32—
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有 Al2(SO4)3 ，F(xiàn)eSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 （   ）
A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．BaCl2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
查閱資料：
①抗酸藥X可能的組成可以表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）。
②在pH=5.0時(shí)沉淀完全；在pH=8.8時(shí)開始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全。
實(shí)驗(yàn)過程：
步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I
向X的粉末中加入過量鹽酸
產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液
II
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~ 6，過濾
生成白色沉淀B
III
向沉淀B中加過量NaOH溶液
沉淀全部溶解
IV
向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12
生成白色沉淀C
 
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是           。
（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是                                      。
（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是                                     。
（4）沉淀C的化學(xué)式是             。
（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，則X的化學(xué)式是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下四組氣體分別與對(duì)應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是
選項(xiàng)
濕潤的KI­淀粉試紙
濕潤的紅色石蕊試紙
A
NO2
NH3
B
H2S
HCl
C
Cl2
CO2
D
SO2
NH3
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是
選項(xiàng)
被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）
除雜試劑
主要操作方法
A
NaHCO3溶液（Na2CO3）
澄清石灰水
過濾
B
NaCl溶液（Br2）
乙醇
分液
C
CO2（HCl）
飽和NaHCO3溶液
洗氣
D
KNO3溶液（KOH）
FeCl3溶液
過濾
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：
檢測(cè)次數(shù)
溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
 
（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第        次檢測(cè)結(jié)果不正確。
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過量的            溶液，其目的是檢驗(yàn)CO32－。并將其除去；
第二步：加入過量的Ba(NO3)2，其目的是                          ；
第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入  溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    。

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