2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

分析 A．由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
C．碘離子被氧氣氧化生成碘單質(zhì)；
D．反應(yīng)生成一水合氨和硝酸鈉．

解答 解：A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣，剩余的0.1mol氯氣能夠氧化0.2mol溴離子，則參加反應(yīng)的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2，故A正確；
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B錯(cuò)誤；
C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正確；
D．硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液，反應(yīng)生成一水合氨，離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-數(shù)目為0.1NA
B．將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
C．9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10 NA
D．常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，H2O只作氧化劑的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率減慢
C．反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S＜0
D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組混合物，可用溶解、過(guò)濾的方法加以分離的是（　　）
A．硝酸鉀和氯化鈉B．硫酸鋇和碳酸鋇C．碳酸鈉和碳酸鈣D．氧化鎂和氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示：
已知：R-CH=CH-R′$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R-COOH+R′-COOH
      R-CH=CH-R′$→_{H_{2}O/Zn}^{O_{3}}$R-CHO+R′-CHO

（1）2mol F生成l mol G．Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128.1mol Q可與l mol Br2加成，并能與l molNaHCO3恰好完全反應(yīng)，且分子中無(wú)支鏈．Q的分子式是C6H8O3．
（2）A所含官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基；A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）下列說(shuō)法正確的是a．
a．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體
b．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
c．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個(gè)酯基
（6）寫(xiě)出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①能與NaHCO3反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③核磁共振氫譜有4個(gè)吸收蜂
（7）寫(xiě)出H→N的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．目前地球環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越嚴(yán)重，如溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、光化學(xué)煙霧事件、酸雨的形成、有毒物質(zhì)的污染等已成為世界各國(guó)普遍關(guān)注和研究的問(wèn)題．請(qǐng)回答：
（1）產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因主要是大氣中含有大量的C（填序號(hào)，下同）．
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO
（2）臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線對(duì)地球表面輻射的增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加．造成這一現(xiàn)象的主要原因是A．
A．人們大量使用了氟氯烴
B．人們?cè)跓掍摃r(shí)向空氣中排放了大量高爐煤氣
C．石油煉制廠排放了大量甲烷、氫氣
D．硝酸、硫酸工廠排放了大量的二氧化碳和一氧化氮
（3）在上世紀(jì)60年代，一些工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家的城市都相繼發(fā)生過(guò)光化學(xué)煙霧事件，并造成數(shù)以千計(jì)的人員傷亡，光化學(xué)煙霧事件產(chǎn)生的主要原因是A．
A．汽油的不完全燃燒 B．大量使用了化肥和農(nóng)藥
C．白色塑料垃圾的漂浮D．金屬礦物的冶煉
（4）為了減少大氣中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是ABD．
A．改進(jìn)能源結(jié)構(gòu)B．提高能源利用率
C．大量使用化石燃料               D．提倡植樹(shù)種草．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)已略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H的電子式為；
（2）B的化學(xué)式為Fe2O3；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（　�。�
A．冰的密度小于液態(tài)水B．NH3容易液化
C．NH3極易溶于水D．HF分子比HCl分子穩(wěn)定

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