Question

【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知拆開(kāi)1mol H－H 鍵，1mol N－H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，

①下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________

A.容器內(nèi)氣體的密度不變 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)

E. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

F. 相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成

②恒溫恒壓條件下，為提高合成氨反應(yīng)中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。

（3）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間／s	20	40	60	80	100
c(NO2)/(mol/L)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

①20s內(nèi)，v(NO2)=___________，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_________。

②升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.40 mol NO2，則達(dá)到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

Answer 1

【答案】N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92 kJ·mol－1CE及時(shí)將NH3冷卻液化分離出去，及時(shí)將氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行循環(huán)利用0.006 mol·L-1·s-11.8吸熱＞

【解析】

(1)在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵、1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3時(shí)共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量=2346kJ-2254kJ=92kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJmol-1，故答案為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJmol-1；

(2)①A．該反應(yīng)中混合氣體質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2，無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.反應(yīng)處于平衡時(shí)，2v正(H2)=3v逆(NH3)，故D錯(cuò)誤；E. 該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量為變量，根據(jù)=，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變，能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；F．相同時(shí)間內(nèi)有 3molH-H 鍵斷裂，有 6molN-H 鍵形成，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故F錯(cuò)誤；故答案為：C E；

② 恒溫恒壓條件下，為提高合成氨反應(yīng)中N2和H2的利用率，須平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以采用的方法有及時(shí)將NH3冷卻液化分離出去，及時(shí)將氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行循環(huán)利用等，故答案為：及時(shí)將NH3冷卻液化分離出去，及時(shí)將氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行循環(huán)利用；

(3)①20s時(shí)NO2的濃度為0.12mol/L，則20s內(nèi)用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率v(NO2)==0.006molL-1s-1，起始時(shí)c(N2O4)==0.2mol/L，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡時(shí)c(NO2)=0.3mol/L，則c(N2O4)=0.2mol/L-0.15mol/L=0.05mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==1.8，故答案為：0.006 molL-1s-1；1.8；

②升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，說(shuō)明升溫后，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

③相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.40 mol NO2，相當(dāng)于開(kāi)始向該容器中充入0.20 mol N2O4，由于容器體積不變，則相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此則達(dá)到平衡后: c(NO2)大于原來(lái)的一半，即c(NO2)＞0.15 mol·L-1，故答案為：＞。