如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則：
（1）A為
 
，B為
 
；（填元素符號(hào)）
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（3）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：
 
．
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：圖為短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B、C的原子序數(shù)分別為x+7、x+9，B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，故A為氧元素、B為P、C為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：圖為短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B、C的原子序數(shù)分別為x+7、x+9，B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，故A為氧元素、B為P、C為Cl，
（1）由上述分析可知，A為O，B為P，故答案為：O；P；
（2）C為Cl元素，質(zhì)子數(shù)為17，離子核外電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）HCl屬于共價(jià)化合物，分子中H原子與Cl之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用H原子、Cl原子電子式表示HCl的形成過程為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等，難度不大，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列五種物質(zhì)的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，且在生成物中都有鹽和水的是（　�。�
①Al　 ②Al（OH）3　③Al2O3�、躈a2CO3�、軳aHCO3  ⑥FeO．
A、①②③B、①③⑤
C、②③⑤D、②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
．
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
．
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
．
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是
 
態(tài)，C是
 
態(tài)．
（3）如果B為氣體，C為固體，取3mol A恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為2.1mol?L-1．若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時(shí)在容器中加入3mol B，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol?L-1，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，回答問題：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
（1）C的燃燒熱為
 
；
（2）寫CO燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在2L密閉容器中，充入1mol CO2氣體和1mol 固體C混合反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的濃度為0.1mol/L，根據(jù)反應(yīng)②計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.8g的NH
 
+
4
離子中含有的電子數(shù)為
 
 NA．
（2）常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為
 
 NA．
（3）常溫常壓下，1.6g O2和O3所含氧原子數(shù)是
 
 NA．
（4）1.806×1023個(gè)CO2所含氧原子數(shù)為
 
 NA．
（5）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．
（6）0.15mol/L 2L的Na2SO4溶液中含有SO42-的濃度是
 
mol/L．
（7）46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為
 
NA．
（8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為
 
 NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中①NaCl溶于水；②HCl溶于水；③O2溶于水；④Na2O2溶于水；⑤I2升華；⑥固體NaOH熔化．
未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
（ 填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是
 
，其中Ti4+的氧配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”是一個(gè)日漸為人們所熟悉的社會(huì)概念，綠色食品的基本標(biāo)準(zhǔn)是（　�。�
①香甜可口�、跓o污染�、郾砻娉示G色�、軣o化學(xué)添加劑�、萦袪I(yíng)養(yǎng)價(jià)值．
A、②④⑤B、①②③⑤
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-HO=O
鍵能/kJ?mol-1348610413436496
以下說法正確的是（　�。�
A、可計(jì)算氫氣的燃燒熱
B、C=C比C-C化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定
C、C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+128kJ/mol
D、△H=-384kJ?mol-1

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