Question

19．現(xiàn)有A～I(xiàn) 9種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下．請據(jù)此回答下列問題：

A

D

E

I

B

C

F

H

G

（1）下列中的元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B
A．C和F      B．B和G    C．D和G  D．B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是D．
A．EA₃  B．AG   C．FG₅    D．DG₄
（3）由A、E組成的一種化合物化學(xué)式為EA₅，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出該化合物的電子式．
（4）B，C，H，G形成的簡單離子半徑由大到小S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺
（5）A與I形成1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H
（6）寫出B的最高價(jià)氧化物的水化物與G的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
寫出HI₂使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置知：A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，I為O，H為S，G為Cl．
（1）活潑的金屬與活潑的非金屬之間是容易形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵；
（2）在AB_n型分子中，如果中心元素化合價(jià)絕對值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外；
（3）由A、E組成的一種化合物化學(xué)式為EA₅，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為NH₄H，屬于離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；
（5）A與I形成1：1的化合物為H₂O₂；
（6）B、G的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
SO₂被酸性高錳酸鉀氧化生成硫酸，同時(shí)還原得到Mn²⁺．

解答 解：由元素在周期表中位置知：A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，I為O，H為S，G為Cl．
（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素、非金屬性最強(qiáng)的是Cl，所以B和G最容易形成離子鍵，故選B；
（2）A．EA₃為NH₃，氫化物中H原子一定不能達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．AG為HCl，氫化物中H原子一定不能達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．PCl₅分子中P元素化合價(jià)為+5價(jià)，其最外層電子數(shù)是5，5+5=10，所以該分子中并不是所有原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．DG₄為CCl₄，C元素化合價(jià)為+4價(jià)、其最外層電子數(shù)是4，4+4=8，所以該分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D；
（3）由H、N組成的一種化合物化學(xué)式為NH₅，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物化學(xué)式為NH₄H，屬于離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）A與I形成1：1的化合物為H₂O₂，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；
（6）B、G的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
SO₂被酸性高錳酸鉀氧化生成硫酸，同時(shí)還原得到Mn²⁺，反應(yīng)離子方程式為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意對元素化合物知識掌握，理解8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷．