Question

14．為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO₂，選用如圖所示裝置（內含物質）進行實驗．

（1）如按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是A接F，E接C，D接B．（填字母）
（2）若實驗檢驗出有CO₂生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為裝置乙中澄清石灰水變渾濁，裝置丙中品紅溶液未褪色．
（3）裝置丁中酸性KMnO₄溶液的作用是吸收SO₂．
（4）寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中各裝置特點及藥品可知，甲為氣體發(fā)生裝置、乙為檢驗二氧化碳裝置、丙為檢驗二氧化硫是否除盡裝置、丁為除去二氧化硫的裝置，根據(jù)實驗目的是檢驗二氧化進行連接裝置；
（2）若證明有二氧化碳，需要先除去干擾氣體二氧化硫，然后使用澄清石灰水檢驗二氧化碳；
（3）若證明有二氧化碳，需要先除去干擾氣體二氧化硫，用高錳酸鉀可以吸收二氧化硫；
（4）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：（1）甲為濃硫酸與碳發(fā)生反應的裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，所以裝置連接順序為：A→F→E→C→D→B；
故答案為：F； E； C； D； B；
（2）二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO₂，再通過品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已經除盡，若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應生成了二氧化碳，
故答案為：澄清石灰水變渾濁； 品紅溶液未褪色；
（3）若證明有二氧化碳，需要先除去干擾氣體二氧化硫，用高錳酸鉀可以吸收二氧化硫；
故答案為：吸收SO₂；
（4）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；

點評 本題考查了濃硫酸的化學性質、除盡氣體的檢驗方法，注意掌握濃硫酸與碳、銅等反應的原理，注意試驗設計的嚴密性，題目難度中等．