Question

11．A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族．AFD的電子式為．
（2）BD₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O； BD₂形成晶體的類型為分子晶體．
（3）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（4）寫出實驗室制備單質(zhì)F的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD₂，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD₂，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl．
（1）A為H元素，在周期表中的位置是：第一周期IA族．AFD的化學(xué)式為HClO，電子式為，
故答案為：第一周期IA族；；
（2）BD₂的化學(xué)式為CO₂，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，屬于分子晶體，
故答案為：O=C=O；分子晶體；
（3）元素D、E、F形成的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、Cl^-，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（4）實驗室制備氯氣的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（5）Na與O形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物為Na₂O₂，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，難度不大，次氯酸電子式書寫為易錯點，容易受分子式的影響．