5．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小比較：Y＞X＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞R
C．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
D．Z單質(zhì)能從M的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，Y為N元素，X為氧元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，Y為N元素，X為氧元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為S元素．
A．N3-、O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，故A正確；
B．非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B正確；
C．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．Na單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，不能從M的鹽溶液中置換出單質(zhì)M，故D錯(cuò)誤，
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個(gè)字．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（ ）

選項(xiàng)
 

實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）
 

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
 

A
 

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈
 

CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶
 

B
 

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙、漏斗
 

用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3
 

C
 

燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、容量瓶
 

用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液
 

D
 

燒杯、分液漏斗
 

用CCl4萃取碘水中的碘
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol CH4和適量的O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，CH4和O2均無(wú)剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101 kPa、120℃），總質(zhì)量為72 g，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，則不能被完全吸收

B．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g•mol－1

C．若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18 g

D．反應(yīng)中消耗56 g O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
B．等質(zhì)量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三種
D．石油的裂化、煤的汽化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物的電阻率在有外磁場(chǎng)作用時(shí)較之無(wú)外磁場(chǎng)作用時(shí)存在巨大變化（巨磁電阻效應(yīng)）．
（1）用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式ABO3．在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對(duì)的電子數(shù)目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽(yáng)離子半徑/pm99112135
請(qǐng)解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果．鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)．對(duì)金屬鈣的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為558pm．又知鈣的密度為1.54g•cm-3，則1cm3鈣晶體中含有5.76×1021個(gè)晶胞，阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×1023（列式計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．銅及其化臺(tái)物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分為Cu2S ）冶煉銅．為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制各銅鹽．現(xiàn)有100mLHNO3  和H2SO4 的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol．L-1．向該廢酸溶液中，加入足量的廢銅屑，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）0.36mol/L．
（3）現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m的生銹銅片，在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后質(zhì)量仍為m．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如圖所示，寫(xiě)出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成l mol固態(tài)氧化銅的熱化學(xué)方程式Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-$\frac{（a+b）}{4}$kJ•mol-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質(zhì)量}{金屬的總質(zhì)量}$×100%）
（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ CuS）．
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過(guò)程的化學(xué)方程式為CuS+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CuSO4 ．
②寫(xiě)出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq），請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水
B．常溫下，強(qiáng)酸和弱酸的濃度相同時(shí)，強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小
C．對(duì)可逆反應(yīng)，升高溫度一定存在v（正）＞v（逆）
D．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵是正極被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下表列出了①～⑦其中元素在周期表中的位置．

（1）與元素①形成的具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子是甲烷（填名稱(chēng)）
（2）②③④三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)（填“減弱”或“增強(qiáng)”）
（3）元素④的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2．
（4）元素⑦的單質(zhì)可以用來(lái)制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）
（5）元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑥的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）實(shí)驗(yàn)室制取元素①與③形成的化合物的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．元素①與③、元素①與⑦形成的化合物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到的現(xiàn)象是生成白煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．過(guò)渡金屬元素及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用非常廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式表示為d84s2．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積（填堆積名稱(chēng)）．往銅的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說(shuō)法正確的是AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道
C．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是硫元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，中心原子的雜化軌道類(lèi)型均為sp3雜化
（4）有一種晶體KxFey（CN）z，F(xiàn)e2+、Fe3+、CN-的排布如圖所示，F(xiàn)e2+和Fe3+位于立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，CN-位于立方體的棱上，每隔一個(gè)立方體，在立方體的中心含有一個(gè)K+ （未畫(huà)出），則晶體的化學(xué)式可以表示為KFe2（CN）6．1molKxFey（CN）z晶體含有π鍵的個(gè)數(shù)為12NA（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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