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下列說法不正確的是（設NA為阿伏加德羅常數的數值）（   ）
A．20g重水含有10NA個電子
B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－數目少于0.1NA個
C．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
D．用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質
D

試題分析：A、重水的相對分子質量是20，所以20g重水的物質的量是1mol，含有10NA個電子，A正確；B、亞硫酸鈉溶于水，SO32－水解，因此1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－數目少于0.1NA個，B正確；C、使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容，則容量瓶中溶液的體積減少，因此所得溶液濃度偏高，C正確；D、氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，所以不能用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，應該用足量的鐵，D不正確，答案選D。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來制備硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與(NH4)2SO4溶液混合后加熱，反應生成H3BO3晶體和MgSO4溶液，同時放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3與CO2，得到MgCO3沉淀和濾液，沉淀經洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環(huán)使用。回答下列問題：
（1）與硅酸鹽類似，硼酸鹽結構也比較復雜，如硬硼鈣石化學式為Ca2B6O11·5H2O，將其改寫為氧化物的形式   。
（2）上述制備過程中，檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是   。
（3）寫出MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應的化學方程式   。
（4）若準確稱取1.68 g硼鎂礦，完全反應后得H3BO3晶體1.24 g，MgO 0.8 g，計算該硼酸鹽的組成。（寫出計算過程）   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA，下列說法正確的是（相對原子質量：H－1、O－16）
A．11.2LNH3所含分子數為0.5nA
B．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nA
C．100mL1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+微粒的數目是0.1nA
D．常溫下，34gH2O2中H－O鍵數目為2nA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵
B．22.4LCl2通入水中充分反應，共轉移NA個電子
C．1 L 1 mol／L的氯化銅溶液中Cu2+的數目小于NA
D．5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（    ）
A．常溫常壓下，1mol甲基所含的電子總數為10nA
B．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為nA
C．標準狀況下，2.24 L苯中含有0.3 nA個碳碳雙鍵
D．常溫常壓下，1L 0.1mol·L－1 KMnO4與足量的FeSO4反應轉移電子數為3nA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．常溫下，18g H2O中含H2數目為NA
B．標準狀況下，22. 4LH2O中含有化學鍵的數目為2NA
C．將0.5mol SO2通入足量水中，充分反應后可得到H2 SO3分子數為0.5NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0．2mol O2，轉移電子的數目為0.4 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（   ）
A．1mol Cl2通入水中，充分反應后轉移電子數為NA
B．常溫下，1.12L NO2氣體含分子數為0.05NA
C．1L 0.5mol·L-1碳酸氫鈉溶液中含離子數為NA
D．通常狀況下16gO2和O3混合氣體中含氧原子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

欲測定煙霧中的SO2含量，可做下列實驗：取100 L該空氣(標準狀況)，通過盛放100 mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶，使煙霧中的SO2完全吸收，生成硫酸。在反應后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，經測定其質量為11.65g（煙霧中其他成分對測定結果無影響）。
(1)寫出SO2和H2O2反應的離子方程式。
(2)寫出H2SO4與BaCl2反應的離子方程式。
(3)求100 L空氣中SO2的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知過氧化鈉 投入水中能發(fā)生下列反應：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑�，F(xiàn)將7.8g過氧化鈉投入水中，充分反應后。計算：
（1）求生成的氫氧化鈉的物質的量和氧氣的體積。
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