12．下列敘述正確的是（　　）
A．冰晶石能降低Al2O3的熔點(diǎn)，用Al2O3煉鋁時(shí)加入它可減少能耗
B．Mg在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈
C．氧化鈉能與H2O、CO2反應(yīng)，可用作漂白劑和供氧劑
D．常溫時(shí)濃硝酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵桶貯存濃硝酸

分析 A．氧化鋁熔點(diǎn)很高，為降低其熔點(diǎn)，常常加入冰晶石；
B．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光；
C．氧化鈉不能用作漂白劑和供氧劑；
D．濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)．

解答 解：A．工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，在實(shí)際生產(chǎn)中，向氧化鋁中添加冰晶石是為了降低氧化鋁的熔點(diǎn)，故A正確；
B．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用作信號(hào)彈，故B正確；
C．氧化鈉不具有強(qiáng)氧化性，與水、二氧化碳反應(yīng)不生成氧氣，不能用作漂白劑和供氧劑，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，注意D中反應(yīng)原理，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）硫酸鋁與氨水反應(yīng)Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4、Al3++3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3NH4+
（3）Fe跟FeCl3溶液反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品的合成路線如下：

提示：
根據(jù)上述信息回答：
（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，I和J分別生成 和 ，鑒別I和J的試劑為FeCl3或濃溴水．
（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5））寫(xiě)出B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2CH3OCH3+H2O．
（6））寫(xiě)出B生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)${\;}_{82}^{212}$Pb具有殺死癌細(xì)胞的功效．下列關(guān)于${\;}_{82}^{212}$Pb的說(shuō)法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)是212B．中子數(shù)是130C．電子數(shù)是194D．質(zhì)量數(shù)是82

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是（　�。�
A．H2O2的電子：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．FeSO4的電離方程式：FeSO4═Fe3++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．
A$→_{I}^{Cl_{2}，光照}$（一氯環(huán)己烷）$→_{II}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{Ⅲ}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{Ⅳ}{→}$
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
I的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，II的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)
②反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．某CaCO3試樣0.1427g制成溶液后，在氨性條件下將Ca2+沉淀為CaC2O4．CaC2O4經(jīng)過(guò)濾、洗滌后溶于酸，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液[c（$\frac{1}{5}$KMnO4）=0.1012mol/L]滴定溶液中的C2O42-，消耗27.62mL，計(jì)算該樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．400K、101.3kPa時(shí)，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該烴在組成上必須滿(mǎn)足的基本條件是烴分子組成中氫原子數(shù)為8；
（2）當(dāng)a=10L時(shí)，該烴可能的分子式為C3H8或C4H8；
（3）當(dāng)該烴的分子式為C7H8時(shí)，a的取值范圍為a≥13.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．回答下列問(wèn)題
（1）乙二胺分子（H2N-CH2-CH2-NH2）中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（2）與As同族的元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是NH3．
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br鍵的鍵角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位離子．請(qǐng)寫(xiě)出生成此配位離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得的HF的相對(duì)分子質(zhì)量大于理論上HF的相對(duì)分子質(zhì)量其原因是F元素電負(fù)性很大，分子之間形成氫鍵，以形成締合分子（HF）n．
（6）已知H3PO3為二元酸請(qǐng)寫(xiě)出它與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
（7）K3[Fe（CN）6]中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）．
（8）H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大（填“大”或“小”），原因?yàn)镠2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小．

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