Question

3．將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.0L，通入492mL水中，（已知水的密度
為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol．（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）求此鹽酸的物質的量濃度？
（2）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、m=nM、V（溶液）=$\frac{m}{ρ}$、c=$\frac{n}{V（溶液）}$計算；
（2）溶液稀釋前后溶質的物質的量保持不變．

解答 解：（1）n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{49.0L}{24.5L/mol}$=2mol，則m=nM=36.5g/mol×2mol=73g，V（溶液）=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{492g+73g}{1.13g/mL}$=500mL=0.5L，c=$\frac{n}{V（溶液）}$=$\frac{2mol}{0.5L}$=4.0mol/L，
答：此鹽酸的物質的量濃度是4.0mol/L；
（2）設稀釋后溶液的體積是V毫升，則4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，
答：稀釋后溶液的體積是80mL．

點評 本題考查學生溶液中溶質的質量分數(shù)以及物質的量濃度等相關計算問題，注意把握有關的計算公式，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力．