【題目】25 ℃時，相同pH的兩種一元酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. HA一定是強酸

B. a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液

C. a點的c(HA)大于b點的c(HB)

D. HA的酸性強于HB

【答案】D

【解析】A.據(jù)圖可知，稀釋過程中HA的pH變化比HB大，說明酸性HA大于HB，但不能說明HA是強酸，故A錯誤；B.在這兩種酸溶液中，c（H+）≈c（A－）、c（H+）≈c（B－），而a點的c（H+）小于b點的c（H+），故a點的c（A－）小于b點的c（B－），即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點溶液的導(dǎo)電性小于b點，故B錯誤；C.在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性HA＞HB，則在稀釋前c（HA）＜c（HB），故將溶液稀釋相同的倍數(shù)時，酸的濃度仍為c（HA）＜c（HB），故C錯誤；D.根據(jù)A項分析可知，酸性HA強于HB，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ， B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ．
（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接、接；B接、接 ．
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時溶液pH約為 ． （lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ， 電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行上述飽和食鹽水電解實驗．若甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為（已知NA=6.02×1023mol﹣1 ， 電子電荷為1.60×10﹣19C，列式表示即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家用巨型計算機(jī)進(jìn)行模擬化確認(rèn)，由60個N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成N2時放出巨大能量，下列說法中不正確的是（ ）

A. N60與N2都是氮的同素異形體 B. 1個N60分子中含60個N原子

C. N60 的相對分子質(zhì)量為840，屬高分子化合物 D. N60 變成N2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明N2比N60更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物，它的分子組成與烷烴相似，下列說法錯誤的是(　　)
A.甲硅烷的分子式為SiH4
B.甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O
C.甲硅烷的密度比甲烷小
D.甲硅烷的熱穩(wěn)定性比甲烷弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①25 ℃時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃時，2.0×10－3 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）25 ℃時，將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25 ℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0后（忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化），_______沉淀產(chǎn)生。（填“有”或“無”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱條件下，硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟．某小組設(shè)計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）．

已知：SiHCl3的沸點為33.0°C，易溶于有機(jī)溶劑，能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點為76.8°C．
請回答：
（1）儀器a的名稱為；導(dǎo)管g的作用為；
（2）裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為；實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點燃C處酒精燈，理由是；
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 ． （填操作名稱）
（5）反應(yīng)后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后，對逸出氣體的處理方法為；
（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，儲存在棕色瓶中的試劑是( )

A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 濃硝酸 D. 氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是 ． 實驗室中進(jìn)行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、 ．
（2）溶液A中的陰離子主要有；試劑X是 ．
（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為 ．
（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是 ．

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