9．提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學(xué)家是（　　）
A．道爾頓B．侯德榜C．拉瓦錫D．門捷列夫

分析 1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習和研究變得有規(guī)律可循．

解答 解：A． 道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯誤．
B．侯德榜研究出了侯氏制堿法，故B錯誤；
C．拉瓦錫通過實驗得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論，故C錯誤；
D．俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了化學(xué)史，難度不大，平時注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．中國人向來喜歡吉利，如第29屆奧運會開幕定在2008年8月8日，在有機化學(xué)中也有這樣一個吉利分子“C8H8O8”它可以通過如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系制得：

已知：
①X的相對分子質(zhì)量小于180，其中氧的質(zhì)量分數(shù)約為49.4%；1mol X在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)生成2mol甲醇和1mol A；X中沒有支鏈
②E為高分子化合物；B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)
回答下列問題：
（1）1個X分子中，可能含有5個氧原子，A中官能團的名稱為羧基和羥基
（2）②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）寫出④的化學(xué)方程式：+HCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（5）符合條件的有機物B有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種含六元環(huán)的B的結(jié)構(gòu)簡式
（6）一定量的A物質(zhì)與乙醇的混合物完全燃燒生成27g水和V LCO2（標準狀況），則等物質(zhì)的量該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
（1）向H2SO4溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（3）①寫出Na2SO4的電離方程式Na2SO4═2Na++SO42-．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
③OH-+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4
（4）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸13.6 mL；配制上述稀硫酸溶液所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，除上述儀器外還需要500mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）實驗室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學(xué)方程式表示）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)的敘述中正確的是（　�。�
A．生成物的總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．吸熱反應(yīng)一定要加熱才能進行
C．天然氣屬于可再生能源和一次能源
D．太陽能的開發(fā)利用有助于降低碳排放量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．右圖是可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是（　�。�
A．t1時，v正＞v逆B．t2時，反應(yīng)到達限度
C．t2-t3，反應(yīng)停止D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．提高反應(yīng)物的濃度B．使用合適的催化劑
C．降低溫度D．增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能和甲烷反應(yīng)的是（　�。�
A．酸性高猛酸鉀B．NaOHC．氯氣D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_溫度過高時，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：
Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時陽極反應(yīng)式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中，不正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放
C．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量
D．嚴格執(zhí)行“限塑令”是解決“白色污染”問題的重要途徑

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