（6分）有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3∶1，求通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比。（已知：還原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-） 

 

7︰3

解析:由題意可設(shè)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n(Fe2+)= n(Cl-)+n(Br-)+ n(I-)=2mol+3mol+4mol=9mol，n(Fe2+)=4.5mol

通入氯氣后，要滿(mǎn)足Cl-︰Br-=3︰1，Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol。4mol I-先消耗2mol氯氣，3mol Fe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol.。則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5︰1.5=7︰3.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3∶1，求通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比。（已知：還原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-） 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型：選擇題

有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（還原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－）

（   ）

A．7∶1            B．7∶2                C．7∶3                  D．7∶4

 

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有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為

   （已知：還原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）

A．7∶1              B．7∶2                     C．7∶3                      D．7∶4

 

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有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl- 和Br-的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為

A．7∶1            B．7∶3             C．7∶2               D．7∶4

 

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