右圖，是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是


  1. A.
    a為負極、b為正極
  2. B.
    a為陽極、b為陰極
  3. C.
    電解過程中，d電極質量增加
  4. D.
    電解過程中，氯離子濃度不變
C
試題分析：有圖可以看出，電流方向由a流向c，所以a為正極，b為負極，c為陽極，d為陰極，所以AB都錯誤，在電解過程中，d電極生成了氫氧根離子，與溶液中的銅離子生成了氫氧化銅沉淀，所以C正確；D錯誤，因為氯離子在a極放電，生成了氯氣，所以其濃度不斷變小。
考點：電解池
點評：本題考查了電解池的基礎知識，該題難度適中。該題要注意電解池電極的判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A．（1）右圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
；大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
．冰晶石在化工生產中的用途
電解煉鋁的助熔劑
電解煉鋁的助熔劑
．
（2）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有
共價鍵和配位鍵
共價鍵和配位鍵
．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式有：
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

（2）氧化劑A可選用
①
①
（填編號，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）要得到較純的產品，試劑B可選用
③
③

①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）試劑B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
（按實驗先后順序填編號）
①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g．
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是
二
二
，據(jù)此計算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

： 關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：觀點一：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點二：“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化如右圖曲線關系。請回答下列問題：

①電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是：                   （用離子方程式說明）。

②“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是：                          。

③“實驗派”的實驗結論是         　　　　         ，他們所述“精確實驗”是通過

  　　　　　      確定的。

④你持何種觀點？你所持觀點的理由是（從化學原理加以簡述）                 。

方法：本題要從電解過程中的實際情況加以分析，即陽極產生的Cl2不能全部析出，而有部分溶于陽極區(qū)的溶液中，以此造成溶液的pH下降。

分析：①中電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置，顯酸性，顯然，其酸性的原因是CuCl2水解之故；②中“理論派”所持觀點的是從電解過程中物質隨著電解的進行，CuCl2溶液的濃度下降，造成Cu2+水解產生的H+濃度下降。③中實驗派的實驗結論可從圖示找得答案，隨電解的進行，酸性增強。④回答個人所持觀點，應尊重實驗事實，從實驗的實際情況出發(fā)，以此可得解題結果。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省宿州市高三第一次教學質量檢測化學試卷 題型：填空題

（16分）“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電的一種新型電池。

   （1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有                特性，使之能與鈉離子充分接觸。

   （2）“水”電池總反應可表示為：該電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

    ①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質中的     制成（填編號，下同）。

A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl

    ②a極的電極反應式為                。

    ③電解液c可以是           。

    A．純水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液

    ④當生成1mol Fe(OH)2白色沉淀時將消耗MnO2      mol。

   （4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中

達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關

系如右圖。請據(jù)圖分析：

①  溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：KSP[Fe（OH）3]     KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；

    ②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是

                 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

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    2005年2月18日英國食品標準署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費者發(fā)出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C16H12N2O，其化學結構屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關蘇丹紅一號下列說法正確的是（    ）

A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑

B．蘇丹紅一號的摩爾質量為248

C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產品的染色

D．食品添加劑對人體危害較大，因此應全面禁止使用。

      NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是                               （     ）

A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA

D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA

   在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是                      （     ）

A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－


   擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強

烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰 

菊酯的結構簡式如右圖：

下列對該化合物敘述正確的是（     ）

A．屬于芳香烴                  B．屬于鹵代烴                

C．在酸性條件下不水解          D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應


  可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個反應  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是 

A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

  

   NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是(    )

A  跟水反應時，水作氧化劑         B  NaH中H－半徑比Li＋半徑小

C  跟液氨反應時，有NaNH2生成    D  跟乙醇反應時，NaH被氧化


  右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（  ）

A  a為負極、b為正極          B  a為陽極、b為陰極

C  電解過程中，d電極質量增加    

D  電解過程中，氯離子濃度不變

    下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是

A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S氣體通入氯水中

                 

C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2氣體通入澄清石灰水中

                   

  是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（   ）


A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

   天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是

A  可以和溴水反應      B  可用有機溶劑萃取

C  分子中有三個苯環(huán)    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應

    下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是

Ａ、                                Ｂ、

Ｃ、                                Ｄ、

   CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是

Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產生的氣體

Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色

Ｃ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的質量

Ｄ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為（  ）

A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

   下列各組氣體或溶液用括號試劑加以鑒別，其中不合理的是

Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液

Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）  Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）

   

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省宿州市高三第一次教學質量檢測化學試卷 題型：填空題

（16分）“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電的一種新型電池。
（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有               特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）“水”電池總反應可表示為：該電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。
①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質中的    制成（填編號，下同）。

A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl
②a極的電極反應式為               。
③電解液c可以是          。
A．純水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
④當生成1mol Fe(OH)2白色沉淀時將消耗MnO2     mol。
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中
達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關
系如右圖。請據(jù)圖分析：

① 溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是
                。

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