（19分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在 中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 （填序號）。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒

F．坩堝

（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式 ；

②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成 ；

③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42—。該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北武漢市高三畢業(yè)生四月調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(l) ＝＝2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K= 。關(guān)于該反應的下列說法正確的是 （填序號）。

a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大

c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

結(jié)合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是 。

②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)＝＝CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[(NH3)]隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點的正反應速率V（正）（CO2） b點的逆反應速率V（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是 ；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東茂名市高三第二次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是

選項

敘述I

敘述II

A

苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大

用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，除去苯甲酸中混有的泥沙

B

NH4Cl受熱容易分解

加熱NH4Cl制備NH3

C

SO2具有漂白性

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

D

某溫度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8

用CO2和NaClO溶液制備HClO

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0

B．常溫下，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用的敘述都正確的是

A．明礬溶液具有強氧化性，可用作凈水劑

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁制槽車運送濃硝酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河北區(qū)高三總復習質(zhì)量檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。

下列說法正確的是

A．化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團有醛基和酯基

B．化合物乙能發(fā)生消去反應，且生成的有機物能和溴發(fā)生加成反應

C．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應生成化合物丙

D．化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市高三3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(本題10分)工業(yè)合成氨N2+3H22NH3反應過程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答下列問題:

（1）該反應通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會使圖中B點升高還是降低 ,理由是 。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為:K= ,當濃度商Qc K(填“<”、“>”或“=”)時,反應向右進行。

（3）450 ℃時該反應的平衡常數(shù) 500 ℃時的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“=”)。

（4）一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的合理措施有 (填字母序號)。

a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．增加N2的濃度

d．增加H2的濃度

e．分離出NH3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省常德市高三模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A～H元素在元素周期表中的相對位置如下表。A與E的原子序數(shù)相差3，E的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，D與H屬同周期元素。下列判斷正確的是

A

E

B

F

C

D

…

H

G

A．原子半徑：H＞F＞E

B．金屬性：A＞B＞D

C．C與G的原子核外電子數(shù)相差3

D．B的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．甲醛的電子式：

B．異丙基的結(jié)構(gòu)式：

C．甲醇的化學式：CH4O

D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH

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