【題目】下列電離方程式中正確的是(　　)

A.HF溶于少量水中：HF+H2OF﹣+H3O+

B.H2S溶于水：H2S2H++S2﹣

C.Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣

D.NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣

【答案】A

【解析】

A. HF溶于少量水中：HF+H2OF－+H3O+，故A正確；

B. H2S溶于水分步電離：H2SH++HS－，故B錯(cuò)誤；

C. Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 ═ 2Na++HPO42－，故C錯(cuò)誤；

D. NaHSO4熔融電離，只破壞離子鍵：NaHSO4═Na++HSO4－，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：

C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）①

2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）②

已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H2（g） ΔH＝－Q2kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H4（g） ΔH＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3均為正值，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.所含分子數(shù)目相同
B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4
C.質(zhì)量之比為16：17
D.密度之比為17：16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是 （ ）

A. O2是還原產(chǎn)物 B. NaOH是氧化產(chǎn)物

C. Na2O2是氧化劑，水是還原劑 D. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀(guān)察_______________________________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________________________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過(guò)一段時(shí)間后看__________________________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是____________________________________________________。

（3）課本在研究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)中，酸性高錳酸鉀和弱酸草酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________，反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯提升的原因是_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】計(jì)算后填空
（1）質(zhì)量都為3g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c（NO3﹣）=mol/L．
（3）反應(yīng) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L Cl2時(shí)，消耗氧化劑mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D. 25 ℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.氟氯代烷（商品名氟利昂）是常用的制冷劑，它屬于烴

B.“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣

C.苯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平

D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土來(lái)吸收水果或者花朵產(chǎn)生的乙烯，以達(dá)到保鮮的要求

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將少量固體分別投入到盛少量水的燒杯中，再滴入酚酞，溶液不會(huì)變?yōu)榧t色的是(　　)

A. Na B. Na2O C. Na2CO3 D. NaCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案