常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．水電離出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．c(H+)=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Fe2+、ClO-、Br-

D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

A

【解析】

試題分析：A．水電離出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液中水的電離被促進，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯堿性則H+、Fe2+均不能大量共存，但顯酸性可以大量共存，A錯誤；B．c(H+)=0.001mol/L的溶液只A1O2-不能大量共存，B錯誤；C．pH=12的溶液顯堿性，則Fe2+不能大量共存，且次氯酸根具有強氧化性，能氧化亞銅離子和Br-不能大量共存，C錯誤；D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性，則酸性溶液中NO3-具有強氧化性，與金屬鋁反應得不到且，不能大量共存，如果顯堿性銨根不能大量共存，D錯誤，答案選A。

考點：考查離子共存判斷

練習冊系列答案
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下列關(guān)于金屬氧化物的說法不正確的是

A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶體

B．Al2O3能溶于酸和強堿，是兩性氧化物

C．Na2O是堿性氧化物，可與H2O、CO2反應

D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化為Fe2O3

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下列物質(zhì)既能與鹽酸溶液又能與NaOH溶液反應的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．Mg D．NH4Cl

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（本題共17分）鐵元素、氮元素有多種可變價態(tài)，在氧化還原反應中常以不同價態(tài)出現(xiàn)，根據(jù)題中信息，完成下列填空：

28.金屬與硝酸反應通常還會生成NO和NO2，當n(NO): n(NO2)<1時，產(chǎn)生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，寫出除去這兩種氣體的方法，以化學方程式表示 、

29.室溫下，0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數(shù)HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)=將（填“不變”、“增大”、“減小”） ；Ki值將（填“不變”、“增大”、“減小”） 。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應的離子方程式 。

30. 亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體，該氣體為 ；實驗室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測定等濃度NaNO2、NaClO的pH，其鑒別的理由是 。

31.現(xiàn)有11. 2g鐵單質(zhì)恰好與稀硝酸反應，生成無污染的單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體為 ，在反應后的溶液中加入銅粉，銅粉可以繼續(xù)溶解，且無氣體生成，鐵與稀硝酸的反應產(chǎn)物中一定含有的金屬陽離子是 ，若反應后的溶液最多可溶解銅粉6.4g，寫出上述過程中鐵與稀硝酸反應的化學方程式 。

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向80mL 0.1mol?L-1稀HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物，固體完全溶解，在反應后溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。銅粉和鐵粉混合物的質(zhì)量可能是

A．0.168g B．0.184g C．0.192g D．0.200g

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下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是

A．2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

B．Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O

C．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

D．2FeO+4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

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（12分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式： 。

（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，已知鍵能如下：N2（g）945 kJ/mol ；O2（g）498 kJ/mol ；NO（g）630 kJ/mol

寫出該反應的熱化學方程式: 。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式： 。

②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 （已知：元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強）。

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式: 。

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下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是

A．硫酸與氫氧化鋇反應的中和熱化學反應方程式為：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．向0.1 mol·L-1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH- = H2O

C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－= AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

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下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是

A．氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定 B．通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C．水的沸點比硫化氫高 D．鋰的熔點比鈉高

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