年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是

③⑤

（填寫(xiě)編號(hào) ）
①用PH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)

大于

實(shí)際體積數(shù)
②用托盤(pán)天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量

小于

10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度

大于

0.1mol/l
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液的濃度

小于

實(shí)際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
2

NO

-

3

+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：

FeSO₄+HNO₃→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O；

．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

1：4

．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

氧化性

、

酸性

性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

0.8mol

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是（填寫(xiě)編號(hào)　）
①用PH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)實(shí)際體積數(shù)
②用托盤(pán)天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol/l
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液的濃度實(shí)際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
2 $數(shù)學(xué)公式$ +10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是______（填寫(xiě)編號(hào) ）
①用PH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)______實(shí)際體積數(shù)
②用托盤(pán)天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度______0.1mol/l
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液的濃度______實(shí)際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
2

NO

-3

+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：______．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______、______性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年山東省濰坊市高三（上）段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是______（填寫(xiě)編號(hào) ）
①用PH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)______實(shí)際體積數(shù)
②用托盤(pán)天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度______0.1mol/l
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液的濃度______實(shí)際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
2

+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：______．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______、______性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．

查看答案和解析>>

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)