15．電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．甲電極為陰極
B．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)為NH3
C．乙電極的電極反應(yīng)式是：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
D．該反應(yīng)中NO既是氧化劑又是還原劑

分析 電解NO制備N(xiāo)H4NO3，由圖可知乙為陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，甲為陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充N(xiāo)H3，據(jù)此分析．

解答 解：電解NO制備N(xiāo)H4NO3，由圖可知乙為陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，甲為陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充N(xiāo)H3；
A．根據(jù)以上分析，甲電極為陰極，故A正確；
B．根據(jù)以上分析，則A為NH3，故B正確；
C．乙為陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，則NO既是氧化劑又是還原劑，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．不能由單質(zhì)直接化合而得到的物質(zhì)是（　�。�
A．CuSB．SO2C．FeCl3D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)④反應(yīng)類(lèi)型（　�。�
A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：
①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH=CH2$→_{過(guò)氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?br />
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是c
a．C中核磁共振氫譜共有8種峰              b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)    d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）寫(xiě)出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），并注明反應(yīng)條件．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列做法能改善空氣質(zhì)量的是（　�。�
A．限制使用電動(dòng)車(chē)
B．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料
C．鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用汽車(chē)代替公交車(chē)
D．以煤等燃料作為主要生活燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．環(huán)保熱詞“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5 微米（1微米=1×10-6米）的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
B．食鹽中加入少量碘化鉀，食用后可補(bǔ)充人體內(nèi)碘元素的不足
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．晶體硅是通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
（1）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（選填“甲”或“乙”），對(duì)比甲、乙裝置，請(qǐng)分析丙裝置的優(yōu)點(diǎn)既能防止倒吸，又能充分吸收產(chǎn)物乙酸乙酯
（2）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在振蕩下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后再加入2mL冰醋酸，在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，對(duì)試管①加熱．
?寫(xiě)出試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
?試管②中飽和碳酸鈉溶液的作用是B、C．
A．中和乙醇和乙酸　　　　　　　　　B．溶解乙醇并中和吸收乙酸
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
?從試管②中分離出乙酸乙酯，應(yīng)選擇的裝置是c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列Ⅰ、Ⅱ敘述正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)ⅠⅡ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
CFe3+有氧化性利用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線(xiàn)路板
DC12有劇毒大量氯氣泄漏時(shí)，用燒堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實(shí)驗(yàn)的記錄．
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液，混合，振蕩．立即產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得懸濁液中加入2.5mL  0.1mol/L Na2S溶液．沉淀迅速變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅲ．將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌．較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/TD>
Ⅳ．濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解
Ⅴ．過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．產(chǎn)生白色沉淀
（1）為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為≥5mL．
（2）已知：25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6×10-30，此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.4×109．
（3）步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為BaSO4，步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有S．
（4）為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)了如下圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和分液漏斗，試劑W為過(guò)氧化氫溶液．
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，B中試劑為Ag2S懸濁液．
③實(shí)驗(yàn)表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨�，B中沒(méi)有明顯變化．
完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□Ag2S+□NaCl+□O2+□H2O?□AgCl+□S+□NaOH
C中NaCl的作用是：氧氣將Ag2S氧化成S時(shí)有Ag+產(chǎn)生，NaCl電離的氯離子與銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀，使c（Ag+）減小，有利于氧化還原反應(yīng)的平衡右移．

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