Question

下列說法正確的是（    ）

       A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

       B．一定量的（NH₄）₂SO₄與NH₃·H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）<2c（SO₄^2-）

       C．物質的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液等體積混合后溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02 mol/L

       D．物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中c（NH₄^-）：①>②>③

 

Answer 1

B

解析:NaHA溶液中共含5種離子，根據電荷守恒有c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）

+2c（A^2-），A錯；（NH₄）₂SO₄與NH₃·H₂O混合所得溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），

根據電荷守恒c（NH₄⁺）<2c（SO₄^2-）,B正確；根據物料守恒有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

=0.01 mol/L，C錯；NH₄HSO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解程度最大的是NH₄HCO₃、

最小的是NH₄HSO₄，所以c（NH₄^-）：①>③>②，D錯。