20．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志．下列表述正確的是（　　）
A．乙烯的電子式是B．乙烯的結(jié)構(gòu)式 CH2=CH2
C．乙烯分子中所有原子公平面D．5.6 L乙烯中含有1 mol C-H鍵

分析 A．乙烯分子中含有的是碳碳雙鍵；
B．結(jié)構(gòu)式中需要將所有共價(jià)鍵用短線代替，則乙烯的結(jié)構(gòu)式中碳?xì)滏I不能省略；
C．乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，所有原子都共平面；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算．

解答 解：A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，為平面型結(jié)構(gòu)，其正確的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120°，其分子中所有原子都共平面，故C正確；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算5.6L乙烯的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于（　　）
A．反應(yīng)物的性質(zhì)B．反應(yīng)物的濃度C．反應(yīng)的溫度D．是否使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　�。�
A．鎂與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取一小段鎂帶，直接投入試管，向試管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加熱試管至沸騰，觀察到溶液變紅
B．為了確定酸堿中和是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入濃硫酸至恰好中和，測(cè)定出溶液溫度升高
C．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)
D．探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，向第二試管中加入2mL5%H2O2和少量MnO2粉末，不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．手性碳原子存在于很多有機(jī)化合物中，人們將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地成為手性碳原子．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（　�。�
A．B．C．CH3CH2COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同
B．碘升華、NaCl 顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵
C．氦氣、液溴、硫磺中均存在共價(jià)鍵
D．鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)，均存在離子鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C3H6O3B．該有機(jī)物分子中含有羥基和羧基
C．該有機(jī)物可以發(fā)生消去反應(yīng)D．該有機(jī)物可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)生成的機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH3OH ）等于（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH ）
（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光裝置．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B．氫離子在銅片表面被還原
C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D．如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

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