下列關(guān)于Na202的敘述，正確的是    (    )

  A．Na202晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1

  B．Na202晶體為離子晶體，且含極性共價鍵

  C．Na202應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中

  D．Na202與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體


【知識點】過氧化鈉的性質(zhì)

【答案解析】D  解析：A、Na2O2的電子式為，陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故A錯誤；B、分子中含有的共價鍵為O-O鍵，為非極性共價鍵，故B錯誤；C、過氧化鈉可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，在使用過程中，殘留在瓶口的過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)，可導(dǎo)致瓶塞打不開，應(yīng)用塑料蓋或橡膠塞，故C錯誤；D、發(fā)生2Na2O2+4HCl+=4NaCl+O2↑+2H2O ，故D正確；

故答案選D

【思路點撥】本題考查鈉的重要化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 

B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。

(1)采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是______。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：

3FeS＋5O21________＋3________。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。

(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是________________________________________。

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化屬于物理變化的是    (    )

  A．氧氣在放電條件下變成臭氧，   

B．膽礬在加熱條件下變成白色無水硫酸銅

  C．漂白的草帽久置空氣中變黃     

D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、 CO32一。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是    (    )

A．K+      B．SO42一    C．Ba2+    D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四聯(lián)苯的一氯代物有  （   ）

A．3種    B．4種    C．5種    D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                 .

 C裝置中稀硫酸的作用為                                                            

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                                          

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出

應(yīng)在       裝置之間(填寫字母)連接一個盛有         的洗氣裝置，其作用                。

(4)若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時

   刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可

   能存在的數(shù)據(jù)是（      ）

   A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L            B．SO2為0.25mol/L

   C．SO2、SO3均為0.15mol/L                             D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有                   。

(a) 容量瓶                          (b) 燒杯                             (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。

(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比                  

(b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量                

(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是                        ，弊是                                           。

聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測定時所需的試劑                   。

(a) NaOH              (b) FeSO4              (c) BaCl2               (d) NaClO3

（5）需要測定                   和           的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作                   （按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液          (b) 過濾、洗滌           (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱量            (e)烘干或灼燒

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